精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質量的銅分別與足量稀硝酸和濃硝酸充分反應，生成氣體的物質的量相同
B．等質量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應，生成物質的物質的量相同
C．等質量的鋁分別與足量氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應，生成氣體的體積一定相同
D．等質量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應，轉移的電子數(shù)相同

分析 A．分別發(fā)生Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
B．分別發(fā)生2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，F(xiàn)e+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS；
C．分別發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
D．分別發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NalO+H2O、Cl2+Na2S=2NaCl+S，等質量時物質的量相同，結合反應計算．

解答 解：A．等質量的Cu，設Cu均為1mol，則與足量稀硝酸和濃硝酸充分反應，生成的氣體分別為2mol、$\frac{2}{3}$mol，故A不選；
B．等質量的Fe，設Fe均為2mol，由2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，F(xiàn)e+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS可知，生成物均為2mol，故B選；
C．等質量的Al，設Al均為2mol，與足量氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應，生成氣體均3mol，但狀況不一定相同，則體積不一定相同，故C不選；
D．等質量的氯氣，設均為1mol，由Cl2+2NaOH=NaCl+NalO+H2O、Cl2+Na2S=2NaCl+S可知，轉移電子分別為1mol、2mol，故D不選；
故選B．

點評 本題考查金屬及化合物的綜合應用，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及氧化還原反應的分析為解答的關鍵，側重分析、計算及應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質的量濃度不變
B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強
C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．0.2 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置，分液，得到下層液體
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．通常用產生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應速率
D．用pH計分別測定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比較濃度對鹽類水解程度的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖1所示（部分產物已略去）．

（1）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則反應 C+D→B的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應B+A→C的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖2中a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實，則D的電子式為．
②若圖b符合事實，且圖b中y＜7，B的焰色反應為黃色，則C溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO3-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖1a～f分別表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質，其中c、d均為熱和電的良導體．單質分別對應的
熔點如圖所示：
（1）從電負性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為N＞C＞Si；
（2）圖中d單質對應元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．用價層電子對互斥理論推斷，單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中化學鍵的鍵角為180°．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸分子的結構模型（原子共平面）如圖2：則可判斷該元素原子（中心原子）的雜化方式是sp2雜化．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，其基本結構單元如圖3，則其化學式為Si3N4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷
C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成； 乙烯與水生成乙醇的反應
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反應在高溫（填高溫、低溫、任何溫度）下能自發(fā)進行．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則ac．
a．平衡常數(shù)K增大  b．H2O的濃度減小  c．容器內的壓強增大  d．v逆（O2）減小
（4）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數(shù)據(jù)見表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實驗中以NH3表示反應的速率是33×10-7mol/L•h，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應速率反而減慢．
（5）氨水是實驗室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是NH4Cl．請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象飽和H2CO3溶液中電離產生的CO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2CO3的電離，CO32-離子濃度增大，有沉淀產生．
②向鹽酸中滴加氨水過量至溶液呈中性，則離子濃度的關系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高分子樹脂，化合物C和化合物N的合成路線如下：

已知：
（1）A的結構簡式為，D的含氧官能團的名稱是羧基．
（2）A在催化劑作用下可與H2反應生成B．該反應的反應類型是加成反應（或還原反應），酯類化合物C的結構簡式是．
（3）F與醛類化合物M合成高分子樹脂的化學方程式是．
（4）酯類化合物N與NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是．
（5）扁桃酸（  ）有多種同分異構體．其中含有三個取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，也能與NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體共有10種，寫出符合條件的三個取代基不相鄰的一種同分異構體的結構簡式．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案