pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是(    )

A.K+  Na+                               B.  Mg2+    Cl-

C.Na+  K+    Cl-                               D.K+  Na+    

解析：A項(xiàng)H+與不能共存。C項(xiàng)H+與不能共存。D項(xiàng)H+與不能共存。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的溶液中，可大量共存的離子是（    ）

A.K+      Na+            

B.   Mg2+            Cl-

C.Na+         K+            Cl-

D.K+      Na+               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一種pH=1的溶液中可能存在K+、、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，溴被還原，由此可斷定該溶液中(    )

A.含、Fe3+，無(wú)I-，一定有Cl-和K+

B.含I-和Fe3+，不含，可能有Cl-和K+

C.含有I-和，無(wú)Fe3+，一定有Cl-和K+

D.含有I-，不含和Fe3+，可能有Cl-一定有K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知PbSO4難溶于水，也難溶于HNO3，可溶于醋酸銨溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4====(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀生成，下列有關(guān)敘述正確的是?(    )

A.H2S與(CH3COO)2Pb反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++2CH3COO-+H2S====PbS↓+2CH3COOH

B.H2S與(CHaCOO)2Pb反應(yīng)的離子方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S====2CH3COOH+PbS

C.在pH=-1的溶液中下列離子組不能大量共存：Pb2+、Na+、、

D.Pb2+、Na+、、CH3COO-可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省玉溪一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
(1)用電子式表示H2O的形成過(guò)程                                  。
(2) H2O以              鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號(hào))。
（4）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（5）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH     (填失去，得到)     mol電子 
（6）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒在指定環(huán)境中一定可大量共存的是

A．

B．常溫下，

C．投入固體能產(chǎn)生氣體的溶液：

D．pH=1的溶液中： 

 

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