6．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（　�。�
A．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變
B．密閉容器中氣體的總物質的量改變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．2v（NH3）正=v（CO2）逆

分析 可逆反應NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）為氣體體積增大的可逆反應，當該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．該反應中，二氧化碳的體積分數(shù)始終不變，不能根據(jù)二氧化碳的體積分數(shù)判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．該反應為氣體體積縮小的反應，密閉容器中氣體的總物質的量改變，說明該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．該反應前后氣體的總質量不相等，而容器的容積不變，當密閉容器中混合氣體的密度不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D． 2v（NH3）正=v（CO2）逆，表示的是正逆反應，但是不滿足化學計量數(shù)關系，說明該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，A為易錯點，注意該反應中二氧化碳的體積分數(shù)始終不變，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2-甲基丁烷D．二氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金屬元素；A和E為同族元素，原子的最外層電子排布均為ns1．C和D也屬同一族，原子最外層的p能級電子數(shù)均為最外層s能級電子數(shù)的兩倍，B原子2p能級半充滿，F(xiàn)元素原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d104s1．
（2）D元素在周期表中位置為第三周期ⅥA族．
（3）比較D、E簡單離子半徑大小S2-＞K+．（用對應離子符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
（4）比較元素C、D電負性大小O＞S，元素B、C第一電離能大小N＞O（用元素符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
（5）C、D兩元素分別可以與A形成相對分子質量相同的化合物，寫出這兩種物質的電子式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用如圖裝置的是（　　）
①濃氨水和固體NaOH制NH3   
②大理石和稀鹽酸制CO2
③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2       
⑥電石和水制C2H2
⑦鋅粒和稀硫酸制H2           
 ⑧乙醇和濃硫酸制C2H4．
A．②③B．①⑥⑦C．②⑤⑧D．①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知 HX、HY、H2Z 三種酸的電離方程式為：
①HX?H++X-
②HY=H++Y-
③H2Z=2H++Z2+．
（1）HX、HY、HZ 三種酸分別是弱酸、強酸、強酸（填“強酸”或填“弱酸”），若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質的量濃度相同時，若三種酸的 PH 值分別是 a、b、c，則 a、b、c 的關系是為a＞b＞c（填“＞”、或“＜”、或“=”）．
（2）若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質的量濃度相同體積相同時，則氫離子的物質的量a、b、cc＞b＞a消耗物質的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關 系是a=b=$\frac{1}{2}$c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）
（3）若 HX、HY、H2Z 三種酸的氫離子的物質的量的濃度相同體積相同時，則若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質的量濃度 a、b、c 是a＞b＞c消耗物質的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關系是a＞b=c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某酯的分子式為C16H22O5，lmol該酯完全水解可得到1 mol 羧基和2mol 甲醇，該羧酸的分子式為（　　）
A．C14H18O4B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H20O5

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學科學探究活動小組進行了下列實驗探究：
Ⅰ、某實驗室的廢液經(jīng)測定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質的沸點如下：
物質丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸點/℃56.277.0678117.9
現(xiàn)擬通過下列步驟回收乙醇和乙酸：①向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的pH=10；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器中進行蒸餾，收集餾出物，請回答下列問題：
（l）加入燒堿使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
（2）在70℃～85℃時餾出物的主要成分為乙醇
（3）在步驟④中加入過量的濃硫酸的目的是（用化學方程式表示）2CH3COONa+H2SO4（濃）→Na2SO4+2CH3COOH
（4）最后蒸餾的溫度控制在85℃～125℃之間，經(jīng)過一段時間后，蒸餾瓶內殘留液中溶質的主要成分是硫酸鈉、硫酸．
Ⅱ．為探究苯與液溴發(fā)生反應的原理，用如圖裝置進行實驗．（夾持裝置已略去）

已知：苯與液溴的反應是放熱反應．
根據(jù)相關知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．則Ⅱ中的有機物所發(fā)生反應的化學方程式為：
（2）儀器A的名稱為：冷凝管．整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有III和IV（填裝置序號）．
（3）反應結束后，開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞，使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是反應結束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．
（4）反應結束后，為了得到較純凈的溴苯，對Ⅱ中的溶液按下列步驟分離提純：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2
②洗滌后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）：
A、重結晶        B、過濾        C、蒸餾        D、萃取
（5）此裝置是否能判斷苯與溴發(fā)生的是取代反應：是，Ⅲ中的廣口瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀
（填“是”則寫出能說明發(fā)生的是取代反應的現(xiàn)象，填“否”則解釋其原因．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．Cu和濃硫酸在加熱的條件下可以反應，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性
B．將SO2通入盛有品紅溶液的試管中紅色褪去，給試管加熱無明顯變化
C．將干燥的Cl2通入裝有紅色鮮花的試管中，紅花褪色，說明Cl2具有漂白性
D．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，會產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為0.015mol/（L．min）．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)：①CO或CO2的濃度不變，②CO或CO2的正逆反應速率相同．

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