（1）寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：_________________________；
（2）根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液 ）
__________________________________；
（3）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出兩電極洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為62g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。
（1）Fe+Cu2+==Fe2++Cu
（2）
（3）3.01×1023或0.5NA
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
；
（2）根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液 ）
；
（3）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出兩電極洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為62g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
3.01×1023或0.5NA
3.01×1023或0.5NA
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省師大附中高一下學(xué)期期中考試 題型：填空題

（7分）（1）寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：
                                                  ；
（2）根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）
                                                 ；
(3)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出兩電極洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為46 g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：______；
（2）根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液 ）______；
（3）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出兩電極洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為62g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年江蘇省宿遷中學(xué)高一（下）期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

（1）寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：______；
（2）根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液 ）______；
（3）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出兩電極洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為62g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年山東省菏澤市高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：______；
（2）根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液 ）______；
（3）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出兩電極洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為62g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______．

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