Question

【題目】、、三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2，原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4；單質與足量溶液反應可生成（標準狀況下）氫氣，此時轉化為與氖原子具有相同電子層結構的離子。

（1）寫出各元素的名稱：______，______，______。

（2）寫出的最高價氧化物對應的水化物與的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式：____________。

（3）形成的簡單離子的氧化性比形成的簡單離子的氧化性______ （填“強”或“弱”），其原因是______。

Answer 1

【答案】鈉 鋁 氯 弱 原子比原子易失電子，單質的還原性比單質的強

【解析】

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H2，即0.5mol，A為金屬，令A反應后化合價為x，則根據(jù)電子轉移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反應后為+1價，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子，則A為Na元素．而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為Cl元素，結合元素單質、化合物的性質解答該題。

根據(jù)上述分析可知，(1)單質與足量溶液反應可生成（標準狀況下）氫氣，則該反應中失去電子，此時轉化為與氖原子具有相同電子層結構的離子，可知是，從而確定是，是。

(2)的最高價氧化物對應的水化物是，的簡單氫化物為，與鹽酸反應的離子方程。

(3)單質鈉的還原性比鋁強，所以的氧化性比弱。