Question

合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)。

(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H=-92．2kJ·mol^-1。在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH₃時(shí)，放出的熱量為 。

(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH₃的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁ K₂ (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)、(填“向左”、“向右”或“不”)。

②T₂溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.1mol N₂、l.5molH₂，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v(H₂)= 。達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，則平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)H₂O(1)+CO(NH₂)₂(1) △H，

在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

①則該反應(yīng)△H 0，表中數(shù)據(jù)a d，b f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。

②從尿素合成塔內(nèi)出來(lái)的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應(yīng)如何處理 。

Answer 1

（1）69.15kJ（2分）

（2）① >（1分）    向左（1分）   ②0.09 mol·L^-1·min^-1（2分）     向右（2分）

（3）①>（2分）    < （2分）    <（2分）

     ②凈化后重新充入合成塔內(nèi)，循環(huán)利用，提高原料利用率（2分）