Question

19．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c．b、c相連時，c上有大量氣泡．b、d相連時，d上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動順序由強到弱為（　　）

• A． a＞b＞c＞d
• B． a＞c＞b＞d
• C． c＞a＞b＞d
• D． b＞d＞c＞a

Answer 1

分析 根據(jù)原電池的正負極判斷金屬活潑性，負極強于正極；根據(jù)電極反應的反應類型判斷金屬活潑性，發(fā)生氧化反應的電極活潑；根據(jù)電流流向判斷金屬活潑性，電流從正極流向負極，負極活潑．

解答 解：a、b相連時，a為負極，活潑金屬作負極，所以金屬活動性a＞b；b、d相連時，d上產(chǎn)生大量氣泡，d上發(fā)生得電子發(fā)生還原反應，所以b上發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應，故金屬活動性b＞d；b、c相連時，c上有大量氣泡，所以c作正，b作負極，金屬活動性b＞c，c、d相連時，電流由d到c，c極上發(fā)生氧化反應，即d是正極，c是負極，活潑性c＞d，所以a、b、c、d4塊金屬的活動性由強到弱的順序為a＞b＞c＞d．
故選A．

點評 本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學電源知識是電化學知識中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應類型、判斷電極反應式的正誤等，所以要重視基礎重視的掌握，解題才能游刃有余，題目較簡單．