Question

（2009?泰安模擬）用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列說法不正確的是（　�。�

A．由反應①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q，Q＞574kJ?mol^-1

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol

Answer 1

分析：A．由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量；
B．根據(jù)C元素的化合價變化來計算轉(zhuǎn)移的電子；
C．根據(jù)蓋斯定律及物質(zhì)的量與反應熱的數(shù)值關系來解答；
D．反應

①+②

2

可知CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g），1molCH₄反應轉(zhuǎn)移8mol電子．

解答：解：A．由CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q，Q＞574kJ?mol^-1，故A正確；
B．兩個反應中，C元素的化合價均由-4價升高到+4價，則等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯誤；
C.

①+②

2

可知CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol，標準狀況下4.48LCH₄其物質(zhì)的量為0.2mol，則放出的熱量為0.2mol×867kJ=173.4kJ，故C正確；
D．CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g），1molCH₄反應轉(zhuǎn)移8mol電子，則用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol×8=1.6mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查熱化學反應及蓋斯定律，明確熱化學反應的關系及物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與物質(zhì)的量的關系即可解答，題目難度不大．