Question

（2007?深圳二模）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�

A．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極

B．生產(chǎn)鋼化玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿

C．接觸法制硫酸過程中，因?yàn)槌�壓下SO₂的轉(zhuǎn)化率很高，所以不采用高壓

D．合成氨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此合成氨工業(yè)采用高溫

Answer 1

分析：A．精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極；
B．純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃，鋼化玻璃是普通玻璃的一種；
C．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應(yīng)生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在上述條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率約為90%，如采用高壓會(huì)增加生產(chǎn)成本；
D．合成氨的反應(yīng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的高溫，主要考慮反應(yīng)速率與催化劑活性．

解答：解：A．精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，含有銅離子的鹽作電解質(zhì)，含有金屬鐵、鋅、鎳金屬的活潑性均強(qiáng)于金屬銅，所以在陽(yáng)極上放電Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺、Ni-2e^-=Ni²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會(huì)沉積下來(lái)形成陽(yáng)極泥，電解時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu，達(dá)到精煉銅的目的，故A正確；
B．工業(yè)上以純堿、石灰石、石英為原料制普通玻璃，鋼化玻璃是將普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加熱到接近軟化點(diǎn)的700度左右，再進(jìn)行快速均勻的冷卻而得到的，故B正確；
C．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在常壓下，SO₂的轉(zhuǎn)化率約為90%，采用高壓條件，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快，并且化學(xué)平衡向著生成三氧化硫的方向進(jìn)行，但高壓需要材料耐高壓，高壓需消耗大量能源，增加生產(chǎn)成本，所以不采用高壓，故C正確；
D．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫、高壓

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，升高溫度雖然不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但能增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，通常采用500℃的高溫，主要考慮反應(yīng)速率與催化劑活性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)，題目較為綜合，但難度不大，可以根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行解答，平時(shí)注意相關(guān)反應(yīng)原理的理解．