【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是（ ）

A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵

【答案】C
【解析】解：短周期元素中，a為﹣2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P．A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯誤；
B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯誤；
C．工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；
D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，故D錯誤，
故選：C．
短周期元素中，a為﹣2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據(jù)此解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應，冷卻后將此氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為

A. 2：1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（ ）
①22gT2O含有電子數(shù)為10NA
②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA
③1mol Na2O2與CO2完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④28g 硅晶體中含有2NA個Si﹣Si鍵
⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣離子數(shù)的總和是NA
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NA ．
A.①②③⑤⑧
B.②④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①②④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質(zhì)的說法，正確的是

A. 金屬導電，屬于電解質(zhì) B. 乙酸是有機物，屬于非電解質(zhì)

C. 只有在水溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)才屬于電解質(zhì) D. NaCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導電，都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成為C6H4S4的物質(zhì)有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機的涂層。下列關于C6H4S4的說法不正確的是

A. 該物質(zhì)為有機物 B. 該物質(zhì)為無機物

C. 該物質(zhì)由三種元素組成 D. 該物質(zhì)燃燒產(chǎn)物可能含CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）
A.0.10mol∕L Ag+
B.0.20mol∕L Cu2+
C.0.20mol∕L Zn2+
D.0.20mol∕LPb2+

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【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3 ， 為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進行有關探究實驗，回答下列問題：
實驗一：高溫分解FeSO4 ， 利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

已知：①SO2熔點為﹣72℃，沸點為﹣10℃②SO3熔點為﹣16.8℃，沸點為44.8℃
（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span> ， 同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式
（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是 ， 將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式是
（4）有人認為該實驗裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品 ．
實驗二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
（5）用如圖2所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c﹣
②試劑X的名稱是
③充分反應后，利用裝置 III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4 的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的FeSO4的質(zhì)量g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2mL0.5mo/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制備硅酸膠體,所得膠粒數(shù)目為0.001NA

B. 1molNa2O2中含有的離子總數(shù)是4NA

C. 常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA

D. 2.7gAl與足量氫氧化鈉溶液反應,反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.15NA

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