在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（     ）

A．容器內(nèi)壓強不隨時間改變               

B． c(X).c(Y)2=c(Z)2

C．正反應(yīng)生成Z的速率與逆反應(yīng)生成X的速率相等

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變   

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高中化學學習階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑．M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）．
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol．該金屬M的相對原子質(zhì)量為
 
．
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL．將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出．則B的化學式可表示為
 
．
（3）已知在圖中，L的位置完全相同．現(xiàn)有另一種配離子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似圖．精英家教網(wǎng)
如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為
 
．
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1：2．則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 molNO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式                  。（2分）

（2）已知：  

N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+180kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-746 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=      kJ·mol-1   （2分）

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）為        ，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為        ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。（6分）

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

則K1               K2（填寫“>”、“=”或“<”）（2分）

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是    

（填字母）（2分）

a. 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   b. NH3的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強保持不變                      d.. 混合氣體的密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測試（二模）化學試卷 題型：填空題

高中化學學習階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L-1。
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學式可表示為                。
（3）已知在下圖中，L的位置完全相同�，F(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為      。
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（14分）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式                   。（2分）

（2）已知：  

N2（g）+O2（g）=2 NO（g）   △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-746 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=       kJ·mol-1   （2分）

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）為         ，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。（6分）

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

則K1                K2（填寫“>”、“=”或“<”）（2分）

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是    

（填字母）（2分）

a. 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    b. NH3的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強保持不變                       d.. 混合氣體的密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省內(nèi)江六中高三（下）第五次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達到平衡后，測得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=______ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時將向______方向進行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍是______．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是______
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設(shè)A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA______PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在______處．
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是
x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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