6．對下列事實(shí)的解釋正確的是（　　）
A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
B．濃硫酸具有吸水性，說明可用濃硫酸干燥氨氣
C．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+
D．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，說明濃硫酸與鋁不反應(yīng)

分析 A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解；
B．濃硫酸具有吸水性，但氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸要避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，但氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，故B錯誤；
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，如果向反應(yīng)后的溶液中加入酸，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故C錯誤；
D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生發(fā)生生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，二者都是酸、都有強(qiáng)氧化性，但濃硫酸還有吸水性和脫水性，濃硫酸不能干燥硫化氫能還原性氣體、不能干燥氨氣，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于${\;}_{27}^{60}$Co原子的敘述不正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為33B．電子數(shù)為33C．質(zhì)量數(shù)為60D．質(zhì)子數(shù)為27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．0.5mol NH3中所含的原子數(shù)為2NA，所含的質(zhì)子數(shù)為5NA；含有5mol電子的H2O的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從2008年6月1日起，各大超市、農(nóng)貿(mào)市場不得提供免費(fèi)的塑料袋．下列說法中不正確的是（　　）
A．加強(qiáng)廢舊塑料的回收與利用，能有效地治理白色污染
B．合成塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料
C．線型結(jié)構(gòu)的塑料具有熱塑性
D．塑料、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠屬于天然高分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　　）
A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法
B．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
C．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
D．20℃時，AgCl在蒸餾水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤CH3（CH2）3CH3和．
其中互為同位素的是②；互為同素異形體的是①；互為同系物的是④；互為同分異構(gòu)體的是⑤；互為同種物質(zhì)的是③．（用序號填空，下同）
（2）關(guān)于物質(zhì)①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，請回答下列問題：僅含極
性鍵和非極性鍵的化合物是④；含有非極性鍵的離子化合物是⑤．
（3）冶煉金屬常用以下幾種方法：①用C，CO，H2做還職劑還原，②用較活潑金屬 Na，Mg等還原，③利用鋁熱反應(yīng)的原理還原，④電解法，⑤熱分解法．下列金屬各采用哪種方法還原最佳？
（a）Fe，Zn，Cu 等金屬①；（b）Na，Mg，Al 等金屬④；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔點(diǎn)金屬③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)如表所示：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4
X最外層電子數(shù)是次電子數(shù)次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z最高正價是+7價
請回答：
（1）T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為614C（用原子符號表示）．
（3）Z單質(zhì)的電子式為；Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因?yàn)镹H3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示）．
（4）Z與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是d（填選項(xiàng)字母）
a．常溫下，Z單質(zhì)為氣體，T單質(zhì)為固體
b．Z的氫化物的水溶液的酸性比T強(qiáng)
c．Z的最高正價比Y高
d．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比T強(qiáng)
（5）Z的氫化物與Y的氫化物發(fā)生化合反應(yīng)，產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．（重）如圖為一重要的烴的衍生物，以下關(guān)于它的說法中不正確的是（　　）
A．1mol該物質(zhì)，最多可以加成4molH2
B．該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量比為3：2：2
C．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵
D．該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為含醛基的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)
C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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