下列各組反應(yīng)，前者是氧化還原反應(yīng)，后者是非氧化還原反應(yīng)的是（）
A．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣；實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
B．實(shí)驗(yàn)室制取CO；二氧化碳通入石灰水中
C．實(shí)驗(yàn)室電解水；CaO溶于水
D．氫、氧混合氣體爆鳴；蠟燭燃燒
C
有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，否則為非氧化還原反應(yīng)。燃燒都是氧化還原反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請(qǐng)配平下列方程式：
KMnO4+   HCl －    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
（2）上式反應(yīng)中的還原劑是    ，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為    。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當(dāng) a +b ＝0.18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，_________是氧化劑；_________是還原劑；_________元素被氧化；_________元素被還原；_________是氧化產(chǎn)物；_________是還原產(chǎn)物；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）根據(jù)Cu+2HSO（濃）CuSO+SO↑+2HO完成以下問(wèn)題（已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64）：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是____________，被氧化的元素是______________。
（2）當(dāng)有32 g Cu 溶解時(shí)，被還原的HSO的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
A．Zn與稀鹽酸反應(yīng)B．CO和O2反應(yīng)C．C和CO2反應(yīng)D．Na2O溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3 mol水作還原劑時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（   ）
A．3 molB．2 molC．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知下列3個(gè)反應(yīng)：
16HCl(濃)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑                             ①
4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑                                        ②
4HCl(濃)+O22H2O+2Cl2↑                                            ③
試完成下列問(wèn)題：
(1)3個(gè)反應(yīng)中的還原劑___________________(選填字母)。
A．都是濃鹽酸B．都是HCl
C．只有2個(gè)反應(yīng)是HClD．只有1個(gè)反應(yīng)是HCl(aq)
(2)KMnO4、MnO2、O2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某強(qiáng)氧化劑被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，如果還原24個(gè)到較低價(jià)態(tài)，需要用含60個(gè)的溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。
濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－ +3Cl－ +5H2O  ,
干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：（   ）
A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)
B．濕法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案