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下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0．5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9．6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反應制備

⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于15%

⑦干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕

A．3項 B．4項 C．5項 D．6項

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液

C．甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體

D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個

B．1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C．標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個

D．從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是用高純度固體二氧化鈦生產金屬鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的電壓下，二氧化鈦中的氧電離而進入熔融的氯化鈣中，最后該電極只剩下純凈的金屬鈦。已知：熔融狀態(tài)下，放電強弱為O2－>Cl－。下列有關說法正確的是

A．a電極為陰極

B．a電極產生的氣泡中主要成分是氯氣

C．通電時，O2－、Cl－等向陰極移動

D．該制備工藝中需要定期更換石墨棒

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)1：1和1：2的化合物。

請回答下列問題。

（1）H2Y2的電子式為______________________，Z在周期表中的位置___________________。

（2）在圖中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________。

（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為_____________。

（4）有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能。假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的___________極，其電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol•L-1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原合金質量為0．92g B．圖中V2為60

C．沉淀的質量m為1．56g D．OP段發(fā)生的反應為：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是

A．150mL 2mol•L﹣1 NaCl溶液 B．50mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液

C．100mL 1mol•L﹣1 KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）＋2B（g） 2C（g） ΔH>0；平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是

A．p1<p2，縱坐標指A的質量分數(shù)

B．p1>p2，縱坐標指C的質量分數(shù)

C．p1<p2，縱坐標指A的轉化率

D．p1<p2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）已知D、M、H是常見得非金屬單質，其中M是無色氣體，H是有色氣體。J是一種金屬單質（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關系如下圖所示：

（1）寫出A物質中所含金屬元素在周期表中的位置：_________________。

（2）寫出化合物L的電子式：______________ 反應②的化學方程式為_________________。

（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為_______________。

（4）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用_______________（填序號）方法

①熱還原法 ②電解法 ③熱分解法

其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1molA參加反應，轉移電子的物質的量為________mol。

（5）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示原電池，負極的電極反應為__________，當反應轉移2mol電子時，負極質量增加______克。

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