Question

NH3和Cl2共aL，混合后在一定條件下充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)閎L，問有多少升的NH3被氧化？已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl。

Answer 1

NH3和Cl2混合可發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl①，當(dāng)NH3過量時(shí)又可與生成的HCl發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl②，同時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl③，第①個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，第②個(gè)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，第③個(gè)反應(yīng)是第①②兩個(gè)反應(yīng)的加合。因此在計(jì)算前必須判斷反應(yīng)物是適量還是過量，判斷的方法可用體積法。

NH3全部被氧化，根據(jù)：
2NH3+3Cl2=N2+6HCl 氣體體積增大
2                     (1+6)-(2+3)=2
b-a                   b-a
可知被氧化的NH3為(b-a)L。

氧化的NH3能與生成的全部HCl反應(yīng)生成NH4Cl，根據(jù)
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 氣體體積減小
被氧化2                  (8+3)-1=10


分過量，未被氧化的NH3與生成的部分HCl反應(yīng)生成NH4Cl。
設(shè)被氧化的NH3為x，未被氧化的NH3為y。因?yàn)椋?br />2NH3+3Cl2=N2+6HCl  NH3+HCl=NH4Cl