Question

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

• A、NH₄⁺的水解反應(yīng)離子方程式：NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺
• B、在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩的離子方程式：Ag⁺+I^-=AgI↓
• C、鍍銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu
• D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：

分析：A．水解為可逆過(guò)程應(yīng)用可逆符號(hào)；
B．書寫離子方程式時(shí)，沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
C．依據(jù)電鍍池原理，判斷陰極放電離子，寫出電極反應(yīng)式；
D．催化劑能夠同等程度改變反應(yīng)速率．

解答： 解：A．水解為可逆過(guò)程，NH₄⁺的水解反應(yīng)離子方程式：NH₄⁺+H₂O  NH₃?H₂O+H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩的離子方程式：AgCl+I^-=AgI↓+Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．鍍銅時(shí)，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C正確；
D．催化劑能夠同等程度改變反應(yīng)速率，不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題，考查了水解反應(yīng)的離子方程式、沉淀的轉(zhuǎn)化、電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，明確水解的實(shí)質(zhì)、沉淀溶解平衡移動(dòng)原理、電極池工作原理、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，為高考熱門考點(diǎn)，題目難度不大．