水溶液中存在水的電離平衡。

(1)常溫時(shí)，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。

(2)用“>”、“<”或“=”填空：    堿性溶液中，c(H+)       c(OH-)，在常溫時(shí)pH      7。

(3)有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有                (填序號(hào))

用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：

                                                            

  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                                                 （    ）

A．沼氣和水煤氣都是可再生能源

B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程

C．不能用植物油萃取溴水中的溴

D．可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

（1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）

沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生水解的離子

方程式為 。

（2）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃

性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為 。

（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。

（4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的 極，陰極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是

    A. 作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)        B. 負(fù)極反應(yīng)：

C. 工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶解均不變D. 工作一段時(shí)間后，溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


大氣污染問(wèn)題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)2 CO2 (g) ＋S (g)   ΔH= +8.0 kJ·mol-1的反應(yīng)來(lái)減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖正確的是 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知：

① 

② 

③ 

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為                                  。

（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①壓強(qiáng)          （填“<”、“>”或“=”）

②在、壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為              （用含的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，下列能量中表示活化能的是 (    )

A．E1       B．E2    C．E3            D．E4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時(shí)容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說(shuō)法正確的是(    )

A．Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中多

B．Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中少

C．Ⅰ中活化分子百分?jǐn)?shù)比Ⅱ中少

D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將2.5 mol A和1.25 mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達(dá)到平衡狀態(tài)。3A(g)＋B(g)pC(g)＋2D(g)，生成0.5 mol D，又知C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·s)，則下列說(shuō)法中正確的是

①A的轉(zhuǎn)化率為20%�、贐的轉(zhuǎn)化率為25%　③A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)�、芊匠淌街衟＝2�、軧的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)

A. ①②       B. ②③         C. ③④           D. ④⑤

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