Question

【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：

陽離子	Na＋ H＋ Ba2＋
陰離子	OH－ CO32－ SO42－

請根據下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為___。

（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為___，該反應的離子方程式為___。

（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則E在混合物中的質量分數的表達式為___。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 CO2 2H++CO32-=H2O+CO2↑ NaHSO4 鹽酸、BaCl2溶液 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑ ×100%

【解析】

可溶性物質A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4，據此分析解答。

（1）通過以上分析，C是氫氧化鋇，其化學式為Ba(OH)2；

（2）A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應生成二氧化碳，所以X是CO2，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為：CO2；2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）①通過以上分析知，B的化學式為NaHSO4，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說明含有硫酸根離子，故答案為：NaHSO4；鹽酸、BaCl2溶液；

②D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；

③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應，n(CO2)== mol，根據C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)= mol，則m(BaCO3)= mol×197g/mol=g，硫酸鋇的質量=(a)g，則E在混合物中的質量分數的表達式為×100%。