pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合,該混合溶液的pH為


  1. A.
    3.2
  2. B.
    4.0
  3. C.
    4.2
  4. D.
    5.0
A
試題分析:PH=5的鹽酸中C(H+)=1×10-5,PH=3的鹽酸C(H+)=1×10-3,體積為1:2,則混合后C(H+)=,PH=-lgc(H+)=-lg3.3×10-4=3.2,故選A。
考點(diǎn):PH計(jì)算
點(diǎn)評:兩種溶液混合后,要計(jì)算PH值,要找到各溶液的C(H+),他們的加和除以混合后的體積。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省南京市四校高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。
A.砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為    ▲   ;砷與溴的第一電離能較大的是    ▲   。
(2)AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3,其主要原因是    ▲   。
(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為    ▲   ,與其互為等電子體的一種分子為    ▲   。

(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為    ▲   ,As原子采取    ▲   雜化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中,每個(gè)As與    ▲   個(gè)Ga相連,As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有    ▲   (填字母)。
A.離子鍵  B.σ鍵  C.π鍵  D.氫鍵  E.配位鍵  F.金屬鍵  G.極性鍵
B.某研究小組以苯甲醛為原料,制備苯甲酸和苯甲醇。反應(yīng)原理如下:

有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下:

  
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
溶解性
苯甲醛
—26
179
微溶于水,易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸
122
249
微溶于水,易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇
-15.3
205.0
稍溶于水,易溶于乙醇、乙醚
乙醚
-116.2
34.5
微溶于水,易溶于乙醇
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)在250 mL錐形瓶中,放入9 g KOH和9 mL水,配成溶液,冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛,塞緊瓶塞,用力振蕩,使之變成糊狀物,放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸餾的,否則會(huì)使   ▲  (填物質(zhì)名稱)的產(chǎn)量相對減少。
②用力振蕩的目的是   ▲  。
(2)分離苯甲醇
①向錐形瓶中加入30 mL水,攪拌,使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中,用30 mL乙醚萃取苯甲醇(注意留好水層)。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果   ▲  (填“好”或“差”)。
②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌,再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100 mL蒸餾燒瓶中,投入沸石,連接好普通蒸餾裝置,加熱蒸餾并回收乙醚,應(yīng)選擇的加熱方法是   ▲  (填字母代號(hào))。
A.水浴加熱      B.油浴加熱      C.沙浴加熱     D.用酒精燈直接加熱
③改用空氣冷凝管蒸餾,收集   ▲  ℃的餾分。
(3)制備苯甲酸
在乙醚萃取過的水溶液中,邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH=3.5左右。冷卻使結(jié)晶完全,抽濾,洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí),應(yīng)先   ▲  。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年四川成都樹德中學(xué)高三第三次理綜測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L-xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為:y<x;②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。

回答下列問題:

(1)D是     溶液,判斷理由是                                     。

(2)用水稀釋0.1 mol·L-1B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號(hào))。

         ②       ③c(H+)和c(OH-)的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量

(3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A                ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E          ④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余                  ⑥E溶液里有鋅粉剩余

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號(hào)) 。

(5)室溫下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲  0 (選填“>”或“=”或“<”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g)          ΔH1=-393.5 kJ·mol1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)        ΔH2=+ 172.5 kJ·mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g)          ΔH3=-296.0 kJ·mol1

請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式                                  

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),右圖是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                                 。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與   極 (填:“C”或“D”)相連。

③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí),粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量                ▲      (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2CrO42+2HCr2O72+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol,CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72。又知:常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=      。

(2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。含CrO42的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2的濃度應(yīng)不小于             mol·L1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法:CrO42Cr3Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4·7H2O,相對分子質(zhì)量為278)    Kg(保留兩位小數(shù))。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))

陽離子

K+、Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CH3COO、Cl、OH、SO42

已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。

(1)A的名稱是          

(2)寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                          

(3)25℃時(shí)pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是           (填的A或C化學(xué)式);

(4)25℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液,一段時(shí)間后溶液的pH       7;(填>、< 或=)

(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                   ;

(6)室溫時(shí)在一定體積0.2mol?L―1的C溶液中,加入一定體積的0.1mol?L―1的鹽酸時(shí),混合溶液的pH=13,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈       (填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na)        c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<” )。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          ,

溶液中c(Na)            c(CH3COO)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈        ,醋酸體積            氫氧化鈉溶液體積。

(4)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H)             氫氧化鈉溶液中c(OH),m與n的大小關(guān)系是m           n。

(5)常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知ab=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系                               。

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同步練習(xí)冊答案