下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是

A．葡萄糖溶液 B．Fe（OH）3膠體 C．少量植物油和水混合 D．泥水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活密切相關．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．小蘇打--Na2CO3B．生石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．燒堿--NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由徐光憲院士發(fā)起、院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．
（1）寫出Fe3+的基態(tài)核外電子排布式[Ar]3d5．
（2）HCHO分子中碳原子軌道的雜化軌道類型為sp2；1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為2mol．
（3）N2O的空間構型為直線型，與N2O互分等電子體的一種離子為CNO-．
（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構如圖，則黑球表示鈦（Ti）原子．

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O既是醫(yī)學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如

①NH4NO3===N2O↑＋2H2O

②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑

③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O

④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列說法正確的是

A．反應①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物

B．反應②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物

C．反應③中每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移8 mol電子

D．反應④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是

A．單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣

C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：簡答題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。據(jù)此回答下列問題：

（1）L的常見原子組成符號為 ；M在元素周期表中的位置為 ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用具體元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為 ，B的結(jié)構式為 。Z和L也能組成原子數(shù)目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液態(tài)C和液態(tài)B燃燒時生成無毒無害物質(zhì)，并釋放524.5 kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式為 。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為 ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為 。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是 （填字母代號）。

A．+99.7 kJ·mol－1

B．+29.7 kJ·mol－1

C．－20.6 kJ·mol－1

D．－241.8 kJ·mol－1

（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R。寫出陽極生成R的電極反應式： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置正確且能完成實驗目的的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：簡答題

（1）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 。電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為__________。

（2）國家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水。已知二氧化氯溶于水時有亞氯酸根離子（ClO2-）生成，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1。二氧化氯溶于水的反應方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，請用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出氧化產(chǎn)物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．MnO2是-種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難容的電解質(zhì)濃度積常數(shù)（Ksp）如下表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
已知，一定條件下．MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200mL．該反應離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是氯酸鈉
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果維持電流強度為5A，電池工作5分鐘，理論消耗鋅0.5g（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH，Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式為2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所的溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設計實驗證明黑色陳定成分為MnO2取少量黑色固體放入試管中，加入少量濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明黑色固體為MnO2
（5）用廢舊電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O的過程中，需除去鋅皮中少量的雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)pH為2.7時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)調(diào)節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分離不開．

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