1．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
                      aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始濃度（mol/L）     3.0    1.0        0     
2s末濃度（mol/L）     1.8    0.6       0.8      
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比是（　�。�
A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1

分析 根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算解答．

解答 解：aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始濃度（mol/L） 3.0    1.0      0
2s末濃度（mol/L） 1.8    0.6     0.8
變化濃度（mol/L）  1.2     0.4    0.8
濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2，
故選：B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡計算，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意對速率規(guī)律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）相同質(zhì)量的CO 和CO2 所含分子的數(shù)目之比為11：7，原子的物質(zhì)的量之比為22：21，在同溫同壓下氣體的體積之比是11：7．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，則c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16g A與足量B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（4）若1g N2 中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=14x mol-1．（用所給數(shù)字及符號填空）
（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．ClO3F的結(jié)構(gòu)屬于（　�。�
A．線型B．平面四邊C．平面三角D．四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0（反應(yīng)放熱），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，寫出該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率50%．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 ac．（填序號）．
a.0.20mol•L-1 b.0.12mol•L-1
c.0.10mol•L-1     d.0.08mol•L-1
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．2V（NH3）正=3V（H2）逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol•L-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時，K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)．
（1）830K時，若起始時c（CO）=2mol•L-1，?c（H2O）=3mol•L-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；K值為1．
（2）830K時，若只將起始時c（H2O）改為6mol•L-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=a mol•L-1，c（H2O）=b mol•L-1，H2的平衡濃度c（H2）=c mol•L-1?
①a、b、c之間的關(guān)系式是$\frac{c×c}{（a-c）×（b-c）}$=1；
②當(dāng)a=b時，a=2c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
B．還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-
C．反應(yīng)熱：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2△H1＞△H2
D．酸性：向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生ClO-+CO2+H2O=HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO則說明酸性：H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實驗，鋁熱反應(yīng)的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號）．a(chǎn)．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）據(jù)文獻(xiàn)報道，在實際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學(xué)式為Al2O3，乙的組成可表示為Fe2Al5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)（只要體現(xiàn)出“鈍化”即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液．
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器
12.5g250mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的①③⑤．
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)．
（5）下列配制的溶液濃度偏小的是ABEF．
A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線、
C．定容時俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
E．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　�。�
A．CO2H2OB．C2H4 CH4C．Cl2    C2H2D．NH3HCl

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同步練習(xí)冊答案