Question

1．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成共價(jià)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．己知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�

• A． 431kJ/mol
• B． 946 kJ/mol
• C． 649 kJ/mol
• D． 869 kJ/mol

Answer 1

分析 焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來(lái)解答．

解答 解：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N鍵的鍵能為x，
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
則x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，
解得x=946 kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)鍵數(shù)目的判斷，題目難度不大．