【題目】已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是( )
【答案】C
【解析】濃度均為0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,溶液中鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3,故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,當(dāng)鐵離子完全沉淀,鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,當(dāng)鋁離子沉淀完全,再加入氫氧化鈉,氫氧化鋁溶解,沉淀的質(zhì)量減少,由于氫氧化鐵不溶于堿,故沉淀減少到一定值不再變化,為氫氧化鐵的物質(zhì)的量;A.向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,當(dāng)鐵離子完全沉淀,鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,圖象與實際不相符,故A錯誤;B.向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,當(dāng)鐵離子完全沉淀,鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,圖象與實際不相符,故B錯誤;C.鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,當(dāng)鐵離子完全沉淀,鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,當(dāng)鋁離子沉淀完全,再加入氫氧化鈉,氫氧化鋁溶解,圖象與實際相符合,故C正確;D.加入氫氧化鈉一定體積后才會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點,你認(rèn)為不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g,加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g。再另取試樣27.4g,加入某濃度鹽酸100ml,恰好完全反應(yīng)。(書寫計算過程,否則記零分)
(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量。
(2)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘
①滴加稀硫酸和雙氧水
②在海帶中加入少量酒精,點燃使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水?dāng)嚢瑁?
③加四氯化碳并振蕩
④過濾
⑤分液。
該實驗的合理操作順序是
A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于合金性質(zhì)的說法中,錯誤的是 ( )
A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B.多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C.合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同
D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)為純凈物的是
A.C4H10
B.淀粉
C.提純后的 Fe(OH)3 膠體
D.分子中共用電子對對數(shù)為 7 的烷烴
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時均需要墊上石棉網(wǎng)
B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水
C. 配制1 mol·L-1 NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應(yīng)實驗均需要用到玻璃棒
D. 量取25.00ml某鹽酸,可以用量筒或者酸式滴定管
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著吸要的應(yīng)用.
(l)已知:2SO2(g)+O2═2SO3(g)△H=-196.6kJmol-1,2NO(g)+O2═2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1.則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H= _________;
(2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料.已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O.當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。
(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出),滴加過程中,溶液中微位濃度大小關(guān)系正確的是_________ (填字母)。
A.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
B.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
(4)某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。該小組設(shè)計的原電池原理如圖2所示.寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________;
(5)難溶物ZnS遇CuSO4認(rèn)溶液會慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)。若轉(zhuǎn)化后溶液中c(Zn2+)=3.0×10-2molL-1,則c(Cu2+)= _________ molL-1〔已知Ksp(CuS)=1.0×10-36,Ksp(ZnS)=1.0×10-24
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CaCO3固體;⑥NaCl固體
A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com