【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 蔗糖溶液 B. 淀粉膠體 C. 葡萄糖溶液 D. 食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是________。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。
(3)此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol·L-1,當(dāng)溶液的pH等于________時(shí),Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(4)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。(5)在800~1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極,陰極的電極反應(yīng)式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說(shuō)法不正確的是
A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e- = Li+
B.充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D.放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2
B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3
D.利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,加入Na2SO4固體不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.0.04 mol·L-1的AgNO3溶液與0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成
D.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2與CH4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī)、減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1則CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H=___kJ·mol-1。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為nmol的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是____。
a.CO2的濃度不在發(fā)生變化
b.V(CH4)=2v(CO)
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d.CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
②據(jù)圖可知,P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______,理由是____。
③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,用n和P4列式計(jì)算X電平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨(NH2COONH4)。氨基甲酸銨極易發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行得更徹底。25℃時(shí),向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時(shí)溶液幾乎不含碳元素,則該溶液中c(NH4+)=____,NH4+水解平衡常數(shù)KA=____。
(4)控制溶液PH為9-10,用漂白粉可除去CN-、CI-廢水中的CN-,CN-被氧化為兩種無(wú)污染的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:
(1)依據(jù)平衡移動(dòng)原理,用化學(xué)用語(yǔ)解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。
(2)火法煉銅中有如下反應(yīng):
Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·mol—1
Ⅱ:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol—1
①在反應(yīng)Ⅱ中,只作氧化劑的是 (用化學(xué)式表示)。
②反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH= 。
(3)工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8)測(cè)定鋼鐵中的錳含量,配平下列反應(yīng)式:
Mn2++ S2O82―+ H2O = MnO4―+ SO42―+ H+
(4)將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,已知反應(yīng)掉1.5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9.03×1023個(gè)電子,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.光化學(xué)煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N有毒煙霧
B.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D.航天飛機(jī)上使用的隔熱陶瓷瓦,大多是以碳纖維做增強(qiáng)體的新型復(fù)合材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器容積為VL,其中C氣體的體積占10 % ,下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2L
②原混合氣體的體積為1.1L
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
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