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已知室溫下0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8，試回答以下問題：

(1)按由大到小的順序排列溶液中(除水分子外)的各種粒子的物質的量濃度________．

(2)寫出下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)．

c(Na+)-c(CH3COO-)=________

c(OH-)-c(CH3COOH)=________

 

答案：
解析：

(1)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

(2)9.9×10-7mol·L-1,10-8 mol·L-1

解析：(2)由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH)-得c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)

-c(H+)=10-6-10-7=9.9×10-7mol·L-1，由質子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)得c(OH-)

-c(CH3COOH)=c(H+)=10-8mol·L-1

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質是天然存在的最硬物質；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的單質與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃時，物質的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化學式）
（4）設化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
�。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復到室溫，放出的熱量為
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物  質 甲 乙 丙
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應的平衡常數(shù)為
400
400
．
②10min內平均反應速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題(假定以下都是室溫時的溶液)。

(1)電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a

①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)                       。

②當a=10，n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                     ，

c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質A的化學式為XnYm，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_____________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________g

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素M是組成物質NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如下表所示：

 

I1

I2

I3

I4

電離能（kJ/mol）

578

1817

2745

11578

 

（1）元素M的名稱是_______________；

（2）硫原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；

（3）請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強：______________________________。

（4）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。

（5）室溫時，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；

③在c d段發(fā)生反應的離子方程式_________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將     （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將      。

若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將       ，B中NO2的轉化率將      

（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，       中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率                。

II.已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高

D、縮小容器體積    E、加入某物質作催化劑   F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為            。

 ③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平

衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=          mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年新疆兵團二中高三第一次月考化學試卷 題型：填空題

（9分）分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題(假定以下都是室溫時的溶液)。

(1)電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。

①試說明HnB的酸性強弱_______________________________________。

②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________．

③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____。c(OH－)－c(HB)＝__。

④當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時，A溶液的pH為_____(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質A的化學式為XnYm，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________。

 

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