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16．為提純如表物質（括號內為雜質）選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
物質試劑分離方法
①KNO3（NaCl）蒸餾水降溫結晶
②CO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
④Cl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣
A．①③B．①④C．只有 ④D．③④

分析 ①二者溶解度受溫度影響不同；
②二者均與碳酸鈉反應；
③二者均與NaOH溶液反應；
④HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解．

解答 解：①二者溶解度受溫度影響不同，則溶于水后冷卻結晶可分離，故正確；
②二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故錯誤；
③二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故錯誤；
④HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則食鹽水、洗氣可分離，故正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將適量的鐵粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則鐵粉的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．看是否符合題設條件及要求．如“過量”“少量”“物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應方式的影響如：往FeBr2溶液中通入少量C12的離子方程式為2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，往FeBr2溶液中通入過量C12的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料．科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO    
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl，
其中，反應②屬于（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2該金屬氧化物．已知NO2和O2的分子個數比為8：1，則在分解過程中該金屬的化合價將（　�。�
A．無法確定B．升高C．不變D．降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-═ClO+Cl-+H2O；
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個主族7個周期
B．原子最外電子層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
C．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到耐高溫耐腐蝕的合金材料
D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示（部分反應物和產物已經省略）．下列組合中不符合該關系的是   
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3Al2O3
YFeCl2NaOHCO2AlCl3
ZCl2Na2CO3CaCO3NaAlO2
WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）寫出反應③的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反應④的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）操作②的名稱是溶解、過濾，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）下列實驗裝置中，可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置是b；為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通入c和d裝置，c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑是濃硫酸．

（4）氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；下列e～i裝置中，通常用來吸收氣體G的裝置是e．
（5）J一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，下列e～i裝置中，可用于吸收J的是fgh．

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