Question

【題目】某離子反應涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．該反應的還原劑是Cl－

B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

Answer 1

【答案】D

【解析】由題圖知，N2的物質的量由0逐漸增大，說明N2為生成物，則NH為反應物，NH→N2，N化合價升高，NH是還原劑，反應中必有元素化合價降低，從而可知ClO－為反應物，Cl－為生成物，ClO－為氧化劑，1 mol NH轉化為N2失去3 mol電子；1 mol ClO－反應生成Cl－得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，則有3ClO－＋2NH―→N2＋3Cl－，再根據(jù)電荷守恒可知，產(chǎn)物中還有H＋，反應后溶液的酸性明顯增強。