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【題目】已知 X Y M N 反應中的能量變化過程如圖，則下列推斷一定正確的是（ ）

A. X 的能量低于 M 的能量

B. Y 的能量低于 N 的能量

C. X 和 Y 總能量低于 M 和 N 總能量

D. 該反應是吸熱反應，反應條件是加熱

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，生成物的總能量大于反應物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；

B．同A，由圖可知，生成物的總能量大于反應物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；

C．由圖可知，X和Y總能量低于M和N總能量；

D．反應物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應，反應放熱還是吸熱與條件沒有關系．

A．由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，故A錯誤；

B．同A，由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯誤；

C．由圖可知，X和Y總能量低于M和N總能量，故C正確；

D．反應物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應，但是反應放熱還是吸熱與條件沒有關系，故D錯誤。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 (　　)

A. x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B. x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C. x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D. x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是

①

②

③

實驗結論

A

濃醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

H2O

電石

KMnO4

乙炔具有還原性

D

鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：Cl＞C＞Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是

A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點

B. 原子半徑大�。�A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體, 欲除去乙烯可選用的試劑是 ( )

A. 氫氧化鈉溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 溴水 D. 碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素劇期表的一部分，請根據要求填空

(1) 元素②最外層有_____個電子，在化合物中的最低負化合價為________；

(2) 元素⑤形成的離子的結構汞意圖為_________；

(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程：_______________；

(4) 元素④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式______________ 。

(5) 下列選項中能證明元素⑦的非金屬性強于元素⑥的是________（雙選）。

A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的還原性強于C1-

C．H2SO3的酸性強于HClO D．H2S不如HC1穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

(1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是__________。

(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(3)碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產生該現象的原因：_________________；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產生該現象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工業(yè)生產中接觸室內發(fā)生的反應方程式為______________________________________；

在實際生產中，操作溫度選定400—500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是__________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空：

（1）為了加快浸取的反應速率，可以采取的措施_________________________________

（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；

（3）用ZnO調節(jié)pH，以除去含鐵雜質，調節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。

（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進一步調節(jié)溶液pH。

（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為________________________________。

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）：

① 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的方法是___________________________________________；所得活性氧化鋅的純度為________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關說法正確的是( )

A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量

B. 反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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