工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)
△H= Q kJ/mol (Q>0)某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,
下列敘述正確的是
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應
科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝中,理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制的產物,即原子的利用率為100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過程中,欲使原子利用率達到最高,還需要其他的反應物是( )
A、CO和CH3OH B、CO2和H2O C、H2和CO2 D、CH3OH和H2
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北大名縣一中高一上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。
(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)_____________。
(2)在不能“吃掉”鹽酸的物質中,屬于非電解質的是________(填寫物質序號),在能“吃掉”鹽酸的物質中,屬于電解質的是 (填寫物質序號)。
(3)如果將鹽酸換成碳酸鎂,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎?填“能”或“不能”_____,寫出離子方程式說明其原因: 。
(4)寫出氧化鋁與④反應的化學方程式 ,氧化鋁屬于 ____________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷(教師版) 題型:填空題
綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
(1)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2和H2O的混合氣體,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如圖。
①b為電源的 (填“正極”或“負極”)
②寫出電極c發(fā)生的電極反應式 、 。
(2)電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。對此反應進行如下研究:某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.4mol CH3OH(g),則該反應平衡常數(shù)值為 ,此時向容器中再通入0.35molCO氣體,則此平衡將 移動(填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有兩種金屬組成的混合物粉末20g與足量的稀鹽酸反應,生成22.4L(標準狀況)H2,則該混合物的組成可能是
A.Fe 和Zn B.Al和Cu C.Na和Mg D.Mg和Fe
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科目:高中化學 來源:2016屆福建省閩粵聯(lián)合體高三上學期第三次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是
A.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B.等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C.銅溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.FeBr2溶液中通入少量的C12:2Fe2++C12= 2Fe3++2C1-
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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省高三上學期12月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中不正確的是
A.按系統(tǒng)命名法:CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3 的正確名稱是3,3,4-三甲基己烷
B.所有的糖、油脂、蛋白質都能水解,但水解產物不同
C.1 mol的 最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應
D.若完全燃燒,1 mol雄酮()比雌酮()多消耗3 mol O2
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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三上期末熱身理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類依據合理的是
①根據氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物
⑤根據電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質.
A.②④ B.①②④ C.①③⑤ D.②③④
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl的晶胞如圖所示,隨著科學技術的發(fā)展,測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多,測定精確度也越來越高,F(xiàn)有一簡單可行的測定方法,具體步驟如下:①將NaCl固體研細、干燥后,準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為V mL;卮鹣铝袉栴}:
(1)步驟①中儀器A最好用________________(填儀器名稱)。
(2)你認為步驟②中是用_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管,原因是________________。
(3)能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管__________,其原因是________________。
(4)經X-射線衍射測得NaCl晶體中相鄰Na+和Cl-的核間距為acm.則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學表達式為NA=________________。
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