Question

某化學反應 3A?2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

實驗序號	t/min C/mol?L-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	550	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根據上述數(shù)據，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應在10min～20min 內平均速率為

 

 mol/（L?min）
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 C₂

 

 mol/L，反應經 20min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是

 

（3）比較實驗3和實驗 1，可推測正反應是

 

（反應（填吸熱或放熱）．理由是

 

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應速率的定量表示方法

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：（1）在實驗 1，反應在10min～20min 內平均速率為

濃度變化量

時間

；
（2）實驗 2中的溫度和實驗相同，體積相同，平衡時A的濃度相等，所以實驗1和實驗2是等效平衡，而只投反應物，所以，A 的初始濃度 C₂等于2mol/L，而反應達平衡的時間短，隱含的條件是使用催化劑；
（3）比較實驗3和實驗 1，溫度升高平衡時A的濃度增加，也就是平衡逆向移動．

解答： 解：（1）v（A）=

(1.6-1.3)

10

mol/(L?min)=0.03 mol/（L?min），故答案為：0.03；
（2）實驗 2中的溫度和實驗相同，體積相同，平衡時A的濃度相等，所以實驗1和實驗2是等效平衡，而只投反應物，所以，A 的初始濃度 C₂等于2mol/L，而反應達平衡的時間短，隱含的條件是使用催化劑，故答案為：2.0；使用催化劑；
（3）比較實驗3和實驗 1，溫度升高平衡時A的濃度增加，也就是平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故答案為：放熱反應；升高溫度平衡向逆向移動，所以正反應是放熱反應．

點評：本題考查了化學平衡的分析判斷，化學反應速率的計算應用，注意影響平衡因素的分析判斷條件，題目難度中等．