（15分）
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。
(1)在下面方框中，A表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫(xiě)該表
儀器符號(hào)
儀器中所加物質(zhì)
作用
A
石灰石、稀鹽酸
石灰石與鹽酸生成CO2
 
 
 
 
(3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是________________________；
(4)驗(yàn)證CO的方法是____________________________；

(1)
(2)
儀器標(biāo)號(hào)
儀器中所加物質(zhì)
作用
B
飽和碳酸氫鈉溶液
除去CO2中的HCl氣體
C
濃硫酸
除去CO2中的水氣
D
干燥木炭粉
與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO
E
澄清石灰水
吸收未反應(yīng)的CO2
 
(3)通過(guò)控制酸的量來(lái)控制產(chǎn)生氣體的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封作用，防止反激烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出；
（4）點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

 乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字靈一般為高錳酸鉀和草酸的混合溶液。
(1) 在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定____________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫(xiě)出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：_______________  _____________；
(2) 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得，H2C2O4水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③已知用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，逐滴加入到裝有草酸溶液的錐形瓶中，到滴定終點(diǎn)時(shí)，停止滴定。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)KMnO4溶液的讀數(shù)見(jiàn)下表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
待測(cè)草酸溶液體積（mL）
滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）
滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
①
25．00
0．00
10.00 m
②
25．00
1．00
11.02
③
25．00
0．22
12.00
請(qǐng)回答：滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在     （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中。
請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幫ㄟ^(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)的草酸的物質(zhì)的量濃度      mol/L。計(jì)算出x=             。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)      ；若滴定后，滴定關(guān)尖嘴處有氣泡，則由此測(cè)得的x值會(huì)      。填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得簡(jiǎn)要明了，但也常存在一些不足，在學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)其進(jìn)行分析與改進(jìn)是研究性學(xué)習(xí)的一個(gè)重要課題。
Ⅰ.草酸晶體（H2C2O4·2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產(chǎn)生CO和CO2。關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗(yàn)證部分分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

（1）寫(xiě)出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式：
                                              __________。
（2）設(shè)計(jì)該裝置欲驗(yàn)證的分解產(chǎn)物是             。
（3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：
 
分子式
顏色、狀態(tài)
水溶性
熔點(diǎn)/℃
密度/g·cm—3
草酸晶體
H2C2O4·2H­2O
無(wú)色晶體
易溶于水
101.5
1.650
有同學(xué)認(rèn)為，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，存在著不合理因素，請(qǐng)分析指出（任答兩點(diǎn)）：
①                                                                       
②                                                                       
Ⅱ.下圖甲是 “銅絲在氯氣中燃燒”的演示實(shí)驗(yàn)，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是                             。有人對(duì)該實(shí)驗(yàn)提出了如下改進(jìn)方案：
①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；

②取下注射器并集滿Cl2；
③點(diǎn)燃酒精燈加熱1~2min后，再移開(kāi)酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將Cl2緩緩?fù)迫氩ＡЧ苤校?br />④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。請(qǐng)回答：
（1）步驟③中，移開(kāi)酒精燈、推入Cl2時(shí)，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，由此可判斷，該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
  （2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{(lán)綠色。此時(shí)緩緩拉動(dòng)活塞，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有         色的沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離方程式為                                。
（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)相比較，其優(yōu)點(diǎn)為                              
                                                       ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

將綠礬（FeSO4.7H2O）隔絕空氣條件下強(qiáng)熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)溶液，進(jìn)行以下猜想和實(shí)驗(yàn)
猜想
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
猜想一：Fe元素只顯______價(jià)
①向所得溶液中滴入KSCN溶液
②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液
KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
猜想二;Fe元素只顯______價(jià)
稀酸性KMnO4溶液顏色_____
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)
KSCN溶液呈______色
稀酸性KMnO4溶液顏色______
 
實(shí)驗(yàn)二：為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，點(diǎn)燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開(kāi)A處活塞通CO2，其目的是        
           。
②裝置圖中C的作用是                 。
③該組同學(xué)稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，待綠礬分解完全后，測(cè)得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________
④該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO、CO、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)回答：
(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A          ； C        ；D         ；
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。
B與鹽酸反應(yīng)                          _______________________
E與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)                     ___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共16分）
已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時(shí)要以發(fā)生反應(yīng)，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應(yīng)�，F(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（分別以序號(hào)Ⅰ、Ⅱ表示）.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                      ；
（2）最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷。
裝置Ⅰ的不足之處是                                                   ，
裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ；
（3）請(qǐng)你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號(hào)A、B、C……表示）           ；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實(shí)驗(yàn)安全必須先       ，然后再
                       ，才能點(diǎn)燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應(yīng)開(kāi)始后，在E口處應(yīng)                      ；
（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                     。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）
硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀  硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全（裝置如題29圖I、圖Ⅱ所示），通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體，并同時(shí)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量．

（1）怎樣檢查圖I裝置的氣密性                                                。
（2）圖I中分液漏斗內(nèi)裝的液體是                               。
（3）圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進(jìn)裝置，與圖I相比，圖Ⅱ裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是                     ，
                       ，                                ，（可不答滿）．
（4）課外興趣小組同學(xué)在測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量時(shí)．測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
加熱前質(zhì)量
加熱后質(zhì)量
m1（容器）
m2（容器+晶體）
m3（容器+無(wú)水CuSO4）
5.4g
7.9g
6.8g
 
①為完成測(cè)定，題29圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱是                            。

②判斷樣品已恒重的方法是                                             。
③測(cè)定所得膽礬中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少進(jìn)行     次。
④課外興趣小組的測(cè)定結(jié)果x值（與相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不變”），可能的原因是                。（填字母序號(hào)）
a．加熱溫度過(guò)高                  b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻          d．膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲  。
（2）為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲  。
（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是
A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂
B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷。
C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫
D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

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同步練習(xí)冊(cè)答案