【題目】某蛋白質(zhì)有n個氨基酸,若由m條肽鏈組成,則該蛋白質(zhì)至少有多少個氧原子( )

A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m

【答案】B

【解析】n個氨基酸m條肽鏈,有n-m個肽鍵,每個肽鍵中含有1O,而每條肽鏈末端有2O,所以m條肽鏈有2mO,因此蛋白質(zhì)至少有O原子n-m+2m=n+m,B正確,A、C、D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)已知下列反應的熱化學方程式:

6Cs+5H2g+3N2g+9O2g═2C3H5ONO23lH1

2H2g+O2g═2H2OgH2 Cs+O2g═CO2gH3

則反應4C3H5ONO23l═12CO2g+10H2Og+O2g+6N2g)的H的表達式為_____

2)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol1)P—P 198,Cl—Cl 243P—Cl 331。

則反應P4(白磷,s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH_____。

3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2=?②

1 molCH4還原NO2N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則ΔH2_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________,導管B除了導氣外還具有的作用是_______。

②試管C置于冰水浴中的目的是___________________________________

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_______層(填上或下),分液后用___________ (填入編號)洗滌。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從________口進入,目的是_____________

③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在__________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______

a.蒸餾時從70 ℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是____________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用溴水溶液 c.測定沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】α射線是由α粒子組成,α粒子是一種沒有核外電子的粒子,它帶有2個單位的正電荷,它的質(zhì)量數(shù)等于4,由此可推斷α粒子含有____個質(zhì)子,______個中子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時,不能表明反應已達平衡的是

A. 固體A的質(zhì)量B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D. 混合氣體的壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗:

1)若要比較鎂、鋁的金屬性強弱,下列方案可行的是:____________(填序號)。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?_________;說明理由:______________________________________________。

3)利用如圖裝置(夾持裝置省略)可以驗證部分元素的非金屬性強弱。

①實驗室中現(xiàn)有藥品Na2SKMnO4、濃鹽酸、MnO2,請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫,燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:_____________________________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為:_____________________________。

②若要自選藥品證明非金屬性:CSi,則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知①浸出液含有的陽離子主要有,H+、Co2+Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe( OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al( OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式為____

③為提高浸取率除了適當增大NaClO3濃度,升高溫度還可采取措施____(答一條即可)。若不慎向浸出液中加入NaClO3過量時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。

(2)①Na2CO3調(diào)pHa”,過濾所得到的沉淀成分為____

②萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____;其使用的適宜pH范圍是____(填編號)。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

操作1”中包含的基本實驗操作,它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。

3為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是____(答一條即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 向銀氨溶液中滴加乙醛:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2+H2O+CO2+

C. 硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液:H+++2OHNH3·H2O+H2O

D. 氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):

A. CH2=CHCOOH和油酸 B.12C60和石墨 C. D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇

(1)互為同位素的是________;

(2)互為同系物的是________;

(3)互為同素異形體的是________;

(4)互為同分異構(gòu)體的是________;

(5)既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是________。

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