3．下列說法不正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
D．生物質(zhì)能只能通過含有生物質(zhì)能的物質(zhì)的直接燃燒轉(zhuǎn)化成熱能從而被利用

分析 A．放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
B．電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；
C．太陽能可以轉(zhuǎn)化為多種形式的能量，但綠色植物的光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
D．生物質(zhì)能源是將生物或生物廢料，以原始狀態(tài)或經(jīng)加工轉(zhuǎn)化之后，取來作為能源．

解答 解：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．電池工作時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，故B正確；
C．綠色植物可以通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來，供植物生長(zhǎng)，故C正確；
D．生物質(zhì)能以原始狀態(tài)或經(jīng)加工轉(zhuǎn)化之后，取來作為能源，不一定是通過含有生物質(zhì)能的物質(zhì)的直接燃燒轉(zhuǎn)化成熱能從而被利用的，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、原電池原理、化學(xué)能源等方面的知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．①膳食合理、營(yíng)養(yǎng)均衡是健康的基本保證，今年中國(guó)學(xué)生營(yíng)養(yǎng)目的主題是“全面、均衡、適量”．下列食物中，富含糖類的是C（填字母序號(hào)，下同），能提供大量油脂的是A．     
A．橄欖油  B．蔬菜  C．米飯
②下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD．
A．節(jié)約使用紙張  B．分類回收處理垃圾  C．減少使用塑料袋  D．減少使用一次性紙杯
③上海世博會(huì)使用的很多LED燈，為其提供電的裝置接受陽光照射后，便可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列金屬適宜用電解法冶煉的是（　�。�
A．鐵B．鋁C．銅D．汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．O-18的原子符號(hào)：${\;}_{10}^{18}$O
C．NaCl的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列電子式中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．甲烷氣體和氧氣反應(yīng)放出的能量可以直接轉(zhuǎn)化成電能，某構(gòu)造如圖1所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．其中a是負(fù)極，a電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，b電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
Ⅱ．上述電池可以作為電源直接對(duì)外供電，如圖2電源兩極為M、N，圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g．
（3）若右裝置電解液改成飽和氯化鈉溶液，則電極方程式c極為陽極，飽和氯化鈉溶液發(fā)生電解的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．活動(dòng)與探究
Ⅰ．利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程．
（1）按圖1所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好．
（2）向其中一個(gè)燒杯的水中投入一定量的CaO固體，CaO與水反應(yīng)放熱，（填“吸熱或放熱”）此燒杯中NO2的平衡混合氣體的紅棕色變深．（填“深或淺”）

Ⅱ．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為X+3Y 2Z；
（2）X、Y、Z三種氣體物質(zhì)間的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是C
A、X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、X、Y全部變成了Z
C．反應(yīng)混合物中Y的轉(zhuǎn)化率不再變化
D．反應(yīng)已經(jīng)停止
（3）X的轉(zhuǎn)化率是30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將稀硫酸、濃硫酸、氯水分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，最后，試紙呈現(xiàn)的顏色依次是（　�。�
A．紅色、黑色、白色B．紅色、白色、白色C．紅色、紅色、紅色D．黑色、紅色、白色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某化工實(shí)驗(yàn)室分析黃鐵礦中FeS2含量的操作流程如下：
（1）①過程通常先將黃鐵礦研成粉末加入稀硫酸中，再不斷通入氧氣并攪動(dòng)以充分氧化，過濾得到濾液，經(jīng)檢測(cè)硫元素只存在于濾液中，則該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4FeS2+2H2O+15O2=4Fe3++8SO42-+4H+．
（2）②過程不斷向溶液中加入過量的Na2SO3溶液，然后加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH至溶液顯強(qiáng)酸性并加熱，調(diào)節(jié)pH至溶液顯強(qiáng)酸性并加熱的目的是：加熱是為加快反應(yīng)速率，調(diào)節(jié)PH至溶液顯強(qiáng)酸性是抑制二價(jià)鐵離子的水解；加入過量Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
（3）過程③中量取含F(xiàn)e2+的鹽溶液的儀器是酸式滴定管．該氧化還原滴定中沒有使用指示劑的原因是KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)．

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