下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是


  1. A.
    常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8
  2. B.
    常溫下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH＝2.8
  3. C.
    CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl
  4. D.
    CH3COOH屬于共價(jià)化合物
D
試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。A、常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說(shuō)明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故A正確；B、常溫下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，存在電離平衡，可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故B正確；C、CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，生成的醋酸一定是難電離的，因此可以說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，C正確；D、CH3COOH屬于共價(jià)化合物與醋酸是弱電解質(zhì)并無(wú)直接關(guān)系，D不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，答案選D。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的判斷以及電離平衡的應(yīng)用
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（　　）
A、氯化氫易溶于水B、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電C、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D、氯化氫受熱不易分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是(    )?

A.氯化氫易溶于水?                         B.氯化氫水溶液能導(dǎo)電?

C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電?                      D.氯化氫不易分解?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是(    )

    A.氯化氫易溶于水    B.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電

    C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電  D.氯化氫受熱不易分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年河南省鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校全真模擬（二）（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）
（1）下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是       （填字母）。
a．亞硫酸受熱時(shí)易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                。
②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是          （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。
（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測(cè)溶液的pH。
①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                   。
②測(cè)得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）                                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8

B．常溫下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8

C．CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl

D．CH3COOH屬于共價(jià)化合物

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案