在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　　　)

A. 強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B. 含有0.1 mol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C. 含有0.1 mol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

觀察下列模型并結合有關信息， 判斷有關說法正確的是

A. 單質硼屬分子晶體，其結構單B12中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B. SF6是由極性鍵構成的分子

C. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體

D. NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近的Na+有6個

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三下學期第一次統(tǒng)測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學鍵類型是______________。

(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結構的化合物Y2X6，該結構中Y采用______雜化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。

(5) Z的一種單質晶胞結構如下圖所示。

①該單質的晶體類型為___________。

②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學鍵。

③己知Z的相對原子質量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒有產生沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體，產生沉淀，則通入的氣體不可能是（ ）

A. CO2 B. NO2

C. Cl2 D. NH3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)事實推出的結論正確的是（ ）

A. SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，則SiO2不是酸性氧化物，Na2O2為堿性氧化物

B. NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分別呈酸性、堿性，則NaHSO4屬于酸，Na2CO3屬于堿

C. HCl、NH3的水溶液都能導電，則HCl、NH3均屬于電解質

D. 用一束光照射稀豆?jié){時產生丁達爾效應，則稀豆?jié){屬于膠體

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：推斷題

常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如下。

已知：①；

②；

③當苯環(huán)上連有羧基，在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位。

回答下列問題：

（1）羥苯水楊胺的分子式為______，F(xiàn)含有的官能團名稱是________。

（2）A的名稱為___________。

（3）A→B所需試劑為______；D→E的反應類型屬于_________。

（4）B→C反應的化學方程式為_____________。

（5）F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種，其中能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示4組峰，其峰面積之比為l:2:2:1的同分異構體的結構簡式是__________。

（6）寫出以甲苯為原料（其他無機試劑任選）制備高聚物的合成路線______。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到相應目的的是

A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質

B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，證明NH4Cl發(fā)生了水解反應

D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌，制取Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有（ ）

A. 4種 B. 8種 C. 12種 D. 16種

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數(shù)，實驗步驟如下：

步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，

步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉化為Fe3+

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。

已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。

④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。 

A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性

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