Question

（2012?棗莊二模）下列說法中正確的是（　　）

A．25℃時(shí)，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH≤7

B．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小

C．電解從海水得到的MgCl₂溶液，可獲得金屬鎂

D．pH=13的溶液中可以大量存在[Al（OH）₄]^-、HCO₃、Na⁺、S^2-

Answer 1

分析：A．根據(jù)弱酸部分電離分析；
B．電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度有的減小有的增大；
C．電解MgCl₂溶液，得到的是氫氧化鎂；
D．[Al（OH）₄]^-、HCO₃^-在強(qiáng)堿性條件下不能存在．

解答：A．根據(jù)弱酸部分電離，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若為強(qiáng)酸，因?yàn)镠⁺和OH^-相等，則酸堿恰好反應(yīng)即PH=7；若為弱酸，當(dāng)H⁺和OH^-相等時(shí)，則由于弱酸部分電離，則酸過量，故反應(yīng)后PH＜7，故A正確；
B．電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度有的減小有的增大，例如稀HCl加水稀釋，H⁺和Cl^- 濃度減小，而OH^-增大，因?yàn)閏（H⁺ ）?（OH^- ）=Kw是常數(shù)；故B錯(cuò)誤；
C．電解MgCl₂溶液，得到的是氫氧化鎂，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)閇Al（OH）₄]^-和HCO₃^-能與OH^-反應(yīng)，故強(qiáng)堿性條件下不能存在，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、金屬的冶煉、離子共存等內(nèi)容．