Question

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：①＞③＞④＞②

B. 常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c(H+)一定相等

C. 常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=a的氨水稀釋到原來的10倍后，其pH=b，則a=b+1

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，NH3·H2O屬于弱堿，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4都屬于強電解質(zhì)，所以NH3·H2O中NH4+濃度最小，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4溶液中都存在NH4+的水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解產(chǎn)生的H+對NH4+的水解起抑制作用，CH3COONH4溶液中CH3COO-水解產(chǎn)生的OH-對NH4+的水解起促進作用，所以等濃度的四種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為①③④②，正確。B項，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合后生成弱酸弱堿鹽CH3COONH4，由于CH3COONH4的水解對水的電離起促進作用，pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合后生成強酸強堿鹽NaCl，對水的電離平衡無影響，則混合溶液中由水電離的c(H+)前者大于后者，錯誤。C項，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液由0.1mol/LNaB和0.1mol/LHB混合而成，若HB為強酸，混合溶液中離子濃度的大小順序為c（B-）c（H+）c（Na+）c（OH-）；若HB為弱酸，HB的電離程度大于B-的水解程度，混合溶液中離子濃度的大小順序為c（B-）c（Na+）c（H+）c（OH-）；若HB為弱酸，HB的電離程度小于B-的水解程度，混合溶液中離子濃度的大小順序為c（Na+）c（B-）c（OH-）c（H+）；錯誤。D項，氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加水稀釋到原來的10倍，氨水物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10，加水稀釋促進NH3·H2O的電離，pH=a的氨水稀釋到原來的10倍后，其pH=b，則ab+1，錯誤。答案選A。