2．25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=1.0×10-12mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來(lái)的（OH-）=1.0×10-2mol/L．

分析 堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，堿溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，KCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為水的離子積常數(shù)與氫離子濃度的比．

解答 解：堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，堿溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-12 mol/L，KCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，溶液中水電離出的c（OH-）為水的離子積常數(shù)與c（H+）的比，所以水電離出來(lái)的c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1.0×10-2 mol/L，
故答案為：1.0×10-12；1.0×10-2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確酸或堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離是解本題關(guān)鍵，注意堿中氫氧根離子濃度不等于水電離出氫氧根離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）小蘇打與鹽酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）CO2氣體通入足量的澄清石灰水中Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有一種白色粉末是Na2CO3和NaHCO3的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L
（2）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為1.06g，NaHCO3的質(zhì)量為3.36g．
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可制得Cl2，某同學(xué)利用該原理，用圖甲所示的裝置制備純凈、干燥的氯氣，并做氯氣與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是哪幾處？②③④（填序號(hào)）
（2）化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程如圖乙所示：

其中關(guān)鍵的一步為（如圖丙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣，該過(guò)程涉及的操作有：①通氯氣  ②通氫氣  ③點(diǎn)燃  正確的操作順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）
（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．完成下列填空：
①寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，也請(qǐng)寫上）：
5Cl2□+I2□+6H20□-→2+10HCl□

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是（　　）
①NaCl溶液�、诟杀ü虘B(tài)的二氧化碳）�、郾姿幔儍舻拇姿幔、茔~�、軧aSO4固體�、拚崽恰、呔凭嗳廴诘腒NO3．
A．①③⑤⑧B．②③④⑤⑥⑦C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫時(shí)0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L-1 BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　�。�
A．c（H+）+c（HA）=c（OH-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C．c（H+）+c（B+）＜c（A-）+c（OH-）D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物． 
（l）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有4個(gè)銅原子；
（2）某+l 價(jià)銅的配離子為[Cu（CN）4]3-，與配體（CN-）互為等電子體的一種微粒是CO、N2、C22- （寫化學(xué)式）．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2SeO3還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式：Se+2HNO3（濃）═H2SeO3+NO↑+NO2↑．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．K2S溶液中：2c（K+）═c（H2S）+c（S2-）+c（HS-）
D．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合后，則：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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