Question

某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、AgNO₃和CuSO₄中的若干種．將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗，回答相關(guān)問題．
①將少許混合物放入水中充分反應(yīng)后靜置，得到無色溶液和白色沉淀．
②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；
③取①中白色沉淀加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
（1）請根據(jù)所給實(shí)驗現(xiàn)象寫出每一步實(shí)驗得出的結(jié)論（如肯定存在的物質(zhì)或肯定不存在的物質(zhì)等）與理由．

	結(jié)論	理由
①
②
③

（2）通過上述實(shí)驗仍無法確定的物質(zhì)是

Al₂（SO₄）₃

，如果要進(jìn)一步確定混合物是否含該物質(zhì)，可進(jìn)行的實(shí)驗操作是

�、壑谐恋硗耆�溶解后的溶液，逐滴滴加適量NaOH溶液至過量

充分振蕩，觀察

．
（3）按要求寫出離子方程式：
①步驟③確定的物質(zhì)溶解在足量稀硝酸中

MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

；
②稀氨水中通入過量的步驟③產(chǎn)生的氣體

CO₂+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：（1）焰色反應(yīng)中火焰呈現(xiàn)黃色則證明含有鈉元素，硫酸銅是藍(lán)色溶液，硫酸鋇、氯化銀不溶于鹽酸中，碳酸鎂是難溶于水，可以和鹽酸反應(yīng)的鹽，據(jù)此來設(shè)計實(shí)驗方案；
（2）可以用氫氧化鈉來檢驗鋁離子的存在；
（3）①碳酸鎂可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水以及二氧化碳；
②氨水可以和二氧化碳反應(yīng)生成鹽．

解答：解：（1）根據(jù)①混合物溶于水得到無色溶液，而CuSO₄溶液呈藍(lán)色的，可以確定一定不含有硫酸銅，根據(jù)②焰色反應(yīng)呈黃色，說明存在Na⁺，混合物中肯定含有Na₂SO₄，和硫酸鈉不共存的硝酸鋇、硝酸銀一定不存在，硫酸鋇、氯化銀不溶于鹽酸中，而碳酸鎂是難溶于水可以和鹽酸反應(yīng)的鹽，根據(jù)③可以知道一定含有碳酸鎂，故答案為：

	結(jié)論	理由
①	沒有CuSO4	混合物溶于水得到無色溶液，而CuSO4溶液呈藍(lán)色
②	有Na2SO4	焰色反應(yīng)呈黃色，說明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4
③	有MgCO3 無Ba（NO3）2 無AgNO3	由于有Na2SO4，①中白色沉淀全部溶解在足量稀鹽酸中并產(chǎn)生氣體，沉淀不可能是BaSO4，也不可能是AgCl，只能是碳酸鹽沉淀，所以一定含有 MgCO3．

（2）根據(jù)（1）結(jié)論，可以知道上述實(shí)驗仍無法確定的物質(zhì)是Al₂（SO₄）₃，可以用氫氧化鈉來檢驗，具體操作是：�、壑谐恋硗耆�溶解后的溶液，逐滴滴加適量NaOH溶液至過量，充分振蕩，觀察，
故答案為：Al₂（SO₄）₃；�、壑谐恋硗耆�溶解后的溶液，逐滴滴加適量NaOH溶液至過量；充分振蕩，觀察；
（3）①碳酸鎂可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水以及二氧化碳，即MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為，MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O；  
②氨水可以和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，即CO₂+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-，故答案為：CO₂+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-．

點(diǎn)評：本題考查離子的檢驗，題目難度不大，注意通過反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行推斷，要排除實(shí)驗操作的干擾．