Question

某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進行SO₂性質的研究．

（1）從物質分類的角度，SO₂屬于

 

（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
①圖中D裝置可用來驗證SO₂具有該性質，其中所加入的試劑是

 

．
②當向該裝置通入SO₂時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學用語解釋其原因是

 

．
（2）從元素化合價的角度分析，SO₂具有

 

性．
①當向該裝置通入SO₂ 一段時間后，可觀察C中溶液褪色，說明SO₂具有

 

性，反應的化學方程式為

 

．
②如驗證SO₂還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是

 

．
A．過氧化氫       B． 濃硫酸        C．氯水         D．硫化鈉溶液．

Answer 1

分析：（1）能和堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
①要證明二氧化硫為酸性氧化物，則必須和堿反應；
②酸能使紫色石蕊試液變紅色；
（2）二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，應該具有氧化性和還原性；二氧化硫能被強氧化劑氧化，也能被強還原劑還原．

解答：解：（1）二氧化硫和堿反應只生成鹽和水，所以為酸性氧化物，故答案為：酸性；
①要驗證二氧化硫屬于酸性氧化物，必須和堿反應，如氫氧化鈉，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，所以反應現(xiàn)象不明顯，可以向溶液中加入酚酞試液檢驗亞硫酸鈉的生成，則D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液，故答案為：滴加酚酞的NaOH稀溶液；
②二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以紫色石蕊試液變紅色，其反應方程式為：H₂O+SO₂?H₂SO₃，
故答案為：H₂O+SO₂?H₂SO₃，亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸與紫色石蕊試液變紅色；
（2）二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，屬于中間價態(tài)，中間價態(tài)的元素能失電子也能得電子，所以具有氧化性和還原性，故答案為：氧化和還原；
①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，該反應中二氧化硫作還原劑，所以二氧化硫具有還原性，反應方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，
故答案為：還原；5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄；
②要證明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必須和還原性物質發(fā)生氧化還原反應，
A．過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，故錯誤；       
B．濃硫酸具有強氧化性，且和二氧化硫不反應，故錯誤；        
C．氯水具有強氧化性，能氧化二氧化硫，故錯誤；         
D．硫化鈉具有還原性，能被二氧化硫氧化，故正確；
故選D．

點評：本題考查了二氧化硫的探究實驗，明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價確定二氧化硫的氧化性和還原性，根據(jù)二氧化硫和堿的反應確定為酸性氧化物，知道二氧化硫的檢驗方法，注意二氧化硫的漂白性和次氯酸漂白性的不同，題目難度不大．