Question

（2009?紅橋區(qū)一模）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

A．20g D₃O⁺中含電子數(shù)為10N_A

B．通常狀況下．lL液態(tài)水中含有的H⁺數(shù)目約為10^-7N_A

C．標準狀況下，22.4L氨氣溶于水，溶液中有N_A個NH₃?H₂O

D．標準狀況下，含分子數(shù)為0.5N_A的苯體積為11.2L

Answer 1

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合離子符合計算電子數(shù)；
B、依據(jù)水的電離分析判斷；
C、氨氣溶于水主要成分為一水合氨，一水合氨存在電離平衡和溶解平衡；
D、苯在標準狀況不是氣體．

解答：解：A、20g D₃O⁺中物質(zhì)的量=

20g

22g/mol

，含電子數(shù)=

20g

22g/mol

×（10-1）×N_A=8.2N_A，故A錯誤；
B、通常狀況下．lL液態(tài)水中，H⁺濃度為10^-7mol/L，含有的H⁺數(shù)目約為10^-7N_A，故B正確；
C、氨氣溶于水主要成分為一水合氨，一水合氨存在電離平衡和溶解平衡，標準狀況下，22.4L氨氣溶于水，溶液中有NH₃?H₂O小于N_A個，故C錯誤；
D、苯在標準狀況不是氣體，標準狀況下，含分子數(shù)為0.5N_A的苯體積不是11.2L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，弱電解質(zhì)電離平衡分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．