Question

將2 mol SO₂和2 mol SO₃氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量是n mol的是（    ）

    A．2 mol SO₂+1 mol O₂                                B．4 mol SO₂+1 mol O₂

    C．2 mol SO₂+1 mol O₂+2 mol SO₃              D．3 mol SO₂+1 mol O₂+1 mol SO₃

   

Answer 1

解析：根據(jù)可逆反應(yīng)的起始狀態(tài)可以分析出另外兩個(gè)完全等效的起始狀態(tài)。

                    2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

    起始狀態(tài)： 2 mol      0mol             2 mol

    狀態(tài)(1)：  4 mol       1mol             0 mol

    狀態(tài)(2)：  3 mol      0.5 mol          1 mol

    所以，按狀態(tài)(1)或狀態(tài)(2)加入物質(zhì)在相同條件下所達(dá)到的平衡狀態(tài)與加入2 mol SO₂、2 mol SO₃所達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同，即達(dá)到平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量均為n mol。在A選項(xiàng)中，我們可以考慮成先按狀態(tài)(1)加入反應(yīng)物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₃為n mol，然后從混合氣體中抽走2 mol SO₂，平衡必然向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到新平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量小于n mol。選項(xiàng)C可以考慮成先加入2 mol SO₂和2 mol SO₃，反應(yīng)達(dá)到平衡后SO₃為n mol，這時(shí)再加入1 mol O₂，平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量大于n mol。在選項(xiàng)D中，可以考慮成先按狀態(tài)(2)加入物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量為n mol，然后再加入0.5 mol O₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量大于n mol。

    答案：B