【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置,乙池是 裝置。
(2)請回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是 ,B(石墨)電極的名稱是 。
(3)寫出電極反應(yīng)式: 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加10.8g時(shí),甲池中理論上消耗O2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
【答案】(1)原電池(化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>)(1分)
電解池(電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能)(1分)
(2)負(fù)極,陽極(3)O2+2H2O+4e-=4OH-
(4)4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(3分)(5)560
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)裝置圖可知,甲池是燃料電池,乙是電解池;
(2)根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知,CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng),則該電極是負(fù)極,石墨與原電池的正極相連,所以石墨電極是陽極;
(3)根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知,O2得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-;
(4)乙池中離子放電順序?yàn)椋宏栯x子 Ag+>H+,陰離子OH->NO3 -,所以電池反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;
(5)根據(jù)得失電子數(shù)相等,氧氣與銀的關(guān)系式為:O2~4Ag,則氧氣的體積=×22.4L/mol=0.56L=650mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是( )
A. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度,生成物濃度用平衡濃度
B. 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
C. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)
D. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸,則混合溶液的pH為(假設(shè)混合后溶液體積不變,室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5)
A. 2.3 B. 1.7 C. 2 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
A. 取干燥潔凈的酸式滴定管即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B. 用蒸餾水冼凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定
C. 往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定
D. 用蒸餾水冼凈錐形瓶后,再用NaOH液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0×10-amol·L-1和1.0×10-bmol·L-1,在此溫度下,下列說法正確的是
A. a<b B. a=b
C. 水的離子積為1.0×10-(7+ a ) D. 水的離子積為1.0×10-(b+ a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知aM2++bO2+4H+===cM3++dH2O,則化學(xué)計(jì)量數(shù)c的值為( )
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。某同學(xué)按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。[已知:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
(1)e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________,
d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。
(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)美國《科學(xué)》雜志報(bào)道,外太空的某一星球的大氣層中,含有大量的CH2=CHOH,該物質(zhì)常溫時(shí)為液體,它很容易轉(zhuǎn)化成CH3CHO,化學(xué)方程式為CH2=CHOH CH3CHO ΔH < 0。下列說法中正確的是( )
A.該星球表面溫度很高
B.該星球表面溫度很低
C.低溫下穩(wěn)定性:CH2=CHOH > CH3CHO
D.該反應(yīng)中CH2=CHOH化學(xué)鍵斷裂吸收能量大于CH3CHO化學(xué)鍵形成放出能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 , 通常可用元素化合價(jià)的升降來判斷氧化劑、還原劑.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是劑,發(fā)生的是反應(yīng).
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