一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。①此時裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                               。    
②反應進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為           。
（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②____________________________________________________________________
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是            。
a.對A裝置加熱；b.向A內(nèi)加入少量Fe2O3；c.向A內(nèi)加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內(nèi)加入少量FeSO4；f.向A內(nèi)加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2(OH)2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
①此過程的離子反應方程式是                                                       。
②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：             。
（1）①水面下降，水順長導管排入D中 （2分） ②88.8% （2分）
（2）②持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，（2分）再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣。（2分）
（3）a b d e  （2分）
（4）①Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（2分）   ②c （2分）
（5）將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算（2分）

試題分析：（1）①A中的廢銅屑含有鐵加入稀硫酸反應生成氫氣，裝置C是排水量氣裝置，現(xiàn)象是C中液面下降，水被排到D中；
②10g廢銅屑樣品，反應進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體為氫氣物質(zhì)的量為0.02mol，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g，該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量=(10g?1.12g)/10g×100%=88.8%；
（2）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，鐵和硫酸反應生成的亞硫酸亞鐵會被空氣中的氧氣氧化為硫酸鐵，鐵離子具有氧化性能氧化溶解銅，至A中固體全部；消失反應的離子方程式為：4Fe2++O2 +4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣.
（3）為使A中固體加快溶解速率:
a．對A裝置加熱，會加快反應速率，故a正確；
b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3，溶解后自動鐵離子濃度會提高溶解銅的反應速率，故b正確；
c．向A內(nèi)加入少量CuO，和硫酸反應不能加快溶解速率，故c錯誤；
d．增大空氣通入量，自動氧氣濃度可以提高反應速率，故d正確；
e．向A內(nèi)加入少量FeSO4，增大了亞鐵離子濃度能加快反應速率，故e正確；
f．向A內(nèi)加入少量H2O，稀釋溶液濃度，反應速率減小，故f錯誤；
故選abde；
（4）①將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應方程式是:
Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑
②因為前面鐵元素都是Fe3+ ，所以要檢驗是否被完全沉淀，可以加入KSCN溶液進行檢驗，若，沒有紅色現(xiàn)象則說明鐵元素被沉淀完全。
（5）不用測量氣體法，可以依據(jù)沉淀方法，測定沉淀氫氧化鐵質(zhì)量，計算鐵元素質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量，計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，沉淀實驗方法為：得到的氫氧化鐵沉淀洗滌、干燥、稱量、計算.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝，其設計的流程如下：

回答下列問題：
（1）已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4，則該反應的化學方程式                 ；
（2）“酸溶”中反應的離子方程式為                                     ；
（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有                   ；
（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是                    ；
（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會污染空氣并形成酸雨，下列物質(zhì)：①BaCl2②品紅③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2．24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是(　　)
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。

（1）實驗前檢查裝置氣密性的方法為________________________________________________________。
（2）檢驗實驗中生成氣體的實驗操作是_____________________________________________。
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精噴燈、乙組用酒精燈加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。
步驟
操作
甲組現(xiàn)象
乙組現(xiàn)象
1
取黑色粉末加入稀鹽酸
溶解，無氣泡
溶解，無氣泡
2
取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
紫色褪去
3
取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液
變紅
無現(xiàn)象
4
向步驟3溶液中滴加新制氯水
紅色褪去
先變紅，后褪色
 
①乙組得到的黑色粉末是               。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為                                      。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為                                              ；溶液褪色可能的原因是                ；驗證方法為                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                     、                 .（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒                            
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式                                          ，
（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是                                        。
（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

Ⅰ．甲同學根據(jù)如下流程進行實驗，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有   、   （填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式   。
（3）將沉淀物置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻至室溫，稱量剩余固體和坩堝的質(zhì)量，計算。
實驗中加熱至恒重的目的是   。
（4）若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是   。
Ⅱ．乙同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，用離子方程式指明不再用鹽酸原因是   ；
（2）若要用實驗證明操作Ⅱ所得濾液中不存在Fe3+，其最可靠的化學方法是   ；
（3）若滴定用掉c mol／L KMn04溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示；

則下列分析正確的是（   ）
A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學式分別為Cu2O和CuO 
B．圖1整個過程中共生成0.26g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C 
D．圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）b電極材料為______，其電極反應式為_____________________。
（2）（選擇填空）電解時，當在電極上有白色沉淀生成時，電解液d是_____；當在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，電解液d是______。
A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是_______________________。
（4）若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_________________________________。該現(xiàn)象的化學反應方程式為                                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬單質(zhì)A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則：
（1）各物質(zhì)的化學式分別是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
（2）有關(guān)反應的離子方程式有：
① B→D___________________________；
② D→B____________________________。

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