Question

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____________________（填物理變化、化學變化）；

（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________________________________；

（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣，該反應的化學方程式為_____________，尾氣處理的化學方程式為_______________________________________。工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式________________________________________。

（4）將實驗室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒，試用化學方程式解釋下列現象。

①將氯水滴加紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色________________________________。

②將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成___________________________。

Answer 1

【答案】 物理變化 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+H2O=HCl+HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

【解析】（1）根據海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水可知沒有生成新物質，故蒸餾是物理變化。

（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（3）MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑；氯氣有毒不能隨意排放，用NaOH溶液吸收，化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣和石灰乳為原料，生成的次氯酸鈣為漂白粉的主要成分，發(fā)生的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（4）①Cl2與水反應的化學方程式為： Cl2+H2O=HCl+HCl，所以氯水中含有HCl和HClO，HCl溶于水顯酸性，所以紫色石蕊變紅，HClO具有強氧化性和漂白性，所以紫色石蕊變紅后再褪色。②氯水中含有HCl，加入硝酸銀溶液發(fā)生反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，所以有白色沉淀生成。