【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg和﹣lgc(HC2O4-)[或-lg和﹣lgc(C2O42-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 曲線N表示-lg和﹣lgc(C2O42-)的關(guān)系

B. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10﹣1

C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4﹣)和c(C2O42﹣)相等，此時溶液pH約為4

D. 在Na2C2O4和NaHC2O4物質(zhì)的量為1:1的混合溶液中c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(OH-)＞c(H+)

【答案】A

【解析】

A.H2C2O4溶液存在H2C2O4HC2O4-+H+，HC2O4-C2O42-+H+，且Ka1(H2C2O4)=，Ka2=，可知[-lg+[-lg]=-lg(Ka1)，[-lg+[-lg]=-lg(Ka2)，因Ka1>Ka2，則-lg(Ka1)< -lg(Ka2)，可知曲線M表示-lg和-lg的關(guān)系，曲線N表示-lg和-lg的關(guān)系，A正確；

B.當lg=，[-lg+[-lg]=-lg(Ka1)=2，Ka1(H2C2O4)==c(H+)=10-2，B錯誤；

C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-5，C錯誤；

D.溶液的體積相等，由于二者的物質(zhì)的量相等，所以c(NaHC2O4)、c(Na2C2O4)相等，Ka2== c(H+)=10-5，pH<5，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）

（1）B、C兩點的反應速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）當反應處于A狀態(tài)時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”、“減小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆的熱交換劑

B. 氯化鐵、硫酸鐵是優(yōu)良的凈水劑

C. 碳酸鋇可作為檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”

D. 乙醇可以直接作為燃料，也可以和汽油混合后作發(fā)動機燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需精確配制480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是

A.稱取7.68gCuSO4，配成500mL溶液

B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

C.稱取8.0gCuSO4，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應速率為

A.1.2mol／(L·min)B.1.8mol／(L·min)

C.0.6mol／(L·min)D.0.4mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下：

回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ反應的化學方程式為__________________________。

(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為____________（填化學式）。

(3)步驟Ⅴ所用的試劑X是___________。（填化學式）

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN- 的廢水必須處理后才能排放。

已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①NaCN的電子式為___________。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是_______，第二步反應的離子方程式為____________。

(5)已知藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請解釋檢測時試紙變藍的原因：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請回答下列問題：

（實驗Ⅰ）制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應的化學方程式為____________________________________。

（實驗Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為__________________。

(4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)，B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個質(zhì)子；②反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別寫出A、F的化學式

A________；F ________。

（2）寫出下列反應的化學方程式

C+GB+H______________

2E+I2F+D_____________

（3）C與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期（即原子序數(shù)為1~18號）元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下其單質(zhì)為雙原子分子，且占空氣中的含量最大

Z

該元素的某種含氧酸具有漂白性

（1）按要求用有關(guān)的化學用語填充：

T元素的離子符號：______；Y離子的電子式__________；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________；

（2）元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽離子，該微粒符號是____________；

（3）寫出元素T的最高價含氧酸與X的最高價含氧酸對應的鈉鹽反應的化學方程式____

（4）元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其作為該原料在化工生產(chǎn)上電解的一個重要反應：______________。

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