【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

將NO2球浸泡在冰水和熱水中

實(shí)驗(yàn)

目的

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2 分解反應(yīng)有催化作用

探究溫度對(duì)平衡

2NO2N2O4的影響

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、在驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用時(shí)只能改變一個(gè)反應(yīng)條件，不應(yīng)該將其放在熱水中加熱，選項(xiàng)A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、利用冰水和熱水條件下溫度不同對(duì)平衡

2NO2N2O4的影響引起的結(jié)果，選項(xiàng)B正確；C、除去CO2氣體中混有的SO2使用的應(yīng)該是飽和NaHCO3溶液，而不應(yīng)用飽和Na2CO3溶液，選項(xiàng)C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl能與Na2SiO3反應(yīng)生成的H2SiO3沉淀，干擾碳酸和硅酸酸性強(qiáng)弱的判斷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MgCl2溶于水的過程中，破壞了

A.離子鍵B.共價(jià)鍵

C.金屬鍵和共價(jià)鍵D.離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列六種基團(tuán)：①苯基 ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)________________。

（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、 ____________。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷是氮族元素，黃砷(As4)是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是

A. 黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷 B. 黃砷的熔點(diǎn)高于白磷

C. 黃砷易溶于水 D. 分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol·L–1

0.10

0.09

0.08

0.07

0.06

0.05

0.04

0.03

0.02

0.01

0.00

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理時(shí)變化規(guī)律的是( )

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度，且c1＜c2)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界里常見金屬元素存在最多的是 Al，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是

A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)

B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)

C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原

D．以上說法是錯(cuò)誤的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物的研究在無機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。

（1）硼元素有10B和11B兩種天然穩(wěn)定同位素，在基態(tài)11B原子中，價(jià)電子中存在______對(duì)自旋方向相反的電子。第一電離能介于B與N之間的第二周期元素有______種。

（2）目前已制得二十多種硼氫化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

①NH3能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M, M是一種新的儲(chǔ)氫材料，加熱M 會(huì)緩慢釋放出H2，并轉(zhuǎn)化為化合物N, M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。M的結(jié)構(gòu)式為______須標(biāo)出配位鍵），氮原子在M、N分子中的雜化方式分別為_________。

②B2H6可作火箭燃料，將B2H6氣體通入H2O中的反應(yīng)為B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，據(jù)此可判斷反應(yīng)中所涉及元素的電負(fù)性從小到順序?yàn)?/span>_________。

③以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，可將竣基直接還原成醇。

CH3C00H CH3CH2OH

上圖中乙酸分子鍵角1＞鍵角2，其原因?yàn)?/span>_____________。

（3）磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如圖1所示。

①圖II是磷化硼沿Z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫DII中圓球上涂“”和畫“×”分別表明B與P的相對(duì)位置_____________。

②已知晶胞邊長為apm，則磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H____0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在_______（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______________________

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K_____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),甲容器內(nèi)n(CH3OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH )

（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________

②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 方法一的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

B. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

C. BHT與都能使酸性KMnO4褪色

D. 從綠色化學(xué)角度分析方法二優(yōu)于方法一

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