在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性。現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是
A．反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0．4mol電子時(shí)生成13．6gZnCl2；
B．反應(yīng)①中，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
D．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑
A

試題分析：A、ICl中氯元素為-1價(jià)，在反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0．4mol電子時(shí)即0．2mol的Zn參加反應(yīng)時(shí)，生成0．1molZnCl2,其質(zhì)量為13．6g，正確；B、反應(yīng)①中，因?yàn)镮Cl中氯元素為-1價(jià)，碘為+1，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)①中，ZnCl2只是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固體全部溶解，且還原產(chǎn)物只有NO2和NO。將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL，測(cè)得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液中c(H+)＝            mol·L－1
（2）若a＝10，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
若上述混合氣體被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
② 在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a g二氧化錳粉末加入b mol·L－1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）
A．可以收集到氯氣L
B．反應(yīng)后溶液中的Cl－數(shù)目為2aNA/87
C．NA可表示為
D．反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為(bc－2d)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                         ；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A分子式為__________；
②反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________ 
③取Cu和Cu2O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣。該混鹽 （        ）
A．水溶液呈中性
B．與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子
C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
D．既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是(  )
A．由反應(yīng)可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物
B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e－
C．若b確定，則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖所示，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2，那么理論上從哪一時(shí)刻開始產(chǎn)生NO氣體?（假設(shè)濃度小于9mol/L為稀HNO3）
A．t1B．t2C．t3D．t4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是（  ）
A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

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