已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ•mol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確是

A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O

C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-==SO2↑+Cl2↑+H2O

D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．增加A的物質(zhì)的量，正反應速率加快

B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大

C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數(shù)

D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，有關該平衡體系的說法正確的是( ）

A．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應達平衡

B．增大壓強，各物質(zhì)的濃度不變

C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D．增大X的量，平衡即可能正向移動，也可能逆向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法與鹽的水解無關的是

A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B．施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3）不能與碳銨混合使用

C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D．配制FeCl2溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密二中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉容器中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

B．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

C．燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密二中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

如果l g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

A．l/n mol-1 B．9n mol-1 C．2n mol-1 D．n mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上學期月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是( )

A．稀鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與硝酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．KHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．醋酸鈉水【解析】
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

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