向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)榈S色,再滴加一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變?yōu)楹谏,根?jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系是( 。
分析:根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì),一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種更難溶的物質(zhì)分析判斷;沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡,從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動.沉淀轉(zhuǎn)化的方向:一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化,或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì),一般向著Ksp減小的方向進(jìn)行;
解答:解:沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡,從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動.沉淀轉(zhuǎn)化的方向:一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化,或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì),一般向著Ksp減小的方向進(jìn)行;向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)榈S色,再滴加一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變?yōu)楹谏,根?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知,沉淀溶解度大小為:AgCl>AgI>Ag2S;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì),沉淀現(xiàn)象是分析判斷的依據(jù),題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗室有一瓶Na2SO3固體,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì),通過下列實(shí)驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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①取少量樣品于試管中,加水振蕩,未見沉淀生成;
②透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,焰色反應(yīng)無紫色;
③用右圖所示儀器進(jìn)行合理組裝,測定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)
請回答下列問題:
(1)按氣流從左到右方向,正確的連接順序為:A接
 
,
 
 
,
 
接B.
(2)利用所組裝置,由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水,將排入量筒中
 
mL液體.
(3)液體X是
 
,其作用是
 

(4)Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水,下列所給試劑符合要求的是
 

A.苯B.四氯化碳C.酒精D.汽油
若稱取樣品3.00g,加入10.0mol/L的硫酸至過量(共5mL),產(chǎn)生無色氣體,排入量筒中液體的體積為229mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(5)對獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有
 
(填序號)
①檢查裝置的氣密性;
②連通乙、丁的導(dǎo)管要預(yù)先注滿水;
③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相平;
④恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置,使乙、丁兩液面相平;
⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管,通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出.
(6)向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到白色沉淀13.98g.根據(jù)實(shí)驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù),可知:樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
,含有的雜質(zhì)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

       Ⅰ.有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,

        發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

       回答下列問題:

   (1)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             (填序號)

              ① 化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   (2)根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q     0(填“大于”或“小于”)

   (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=         ;

        ② 平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ;

        ③ 若平衡時兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

  Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:

①pH=11的氨水b L; ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L;

c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;

試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b

(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 兩溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。

(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的順序是:                (填編號)。

Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。

(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                        

(2)下列敘述不正確的是        (填字母)

  A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

  B.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
Ⅰ.有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題:
(1)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             (填序號)
①化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
(2)根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q    0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=         ;
②平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ;
③若平衡時兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L;②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;
c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b
(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,兩溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。
(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是:                (填編號)。
Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                        ;
(2)下列敘述不正確的是       (填字母)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣西南寧二中高三10月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗題

(16分)實(shí)驗室有一瓶Na2SO3固體,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì),通過下列實(shí)驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題:
已知:
①取少量樣品于試管中,加水振蕩,未見沉淀生成:
②通過元素分析儀器的檢測,得知該樣品中不含K元素;
③用下圖所示儀器進(jìn)行合理組裝,測定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)

(1)按氣流從左到右方向,正確的連接順序為:A接____,      ,    接B。
(2)利用所組裝置,由分液漏斗向燒瓶中滴加l0mL水,理論上將排入量筒中   mL液體。
(3)液體X是      ,其作用是                      。
(4)Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水,下列歷給試劑符合要求的是____(填序號)。
A.甲苯    B.四氯化碳    C.酒精    D.濃硫酸
若稱取樣品3.00g,加入10.0mol/L的硫酸至過量(共5mL),產(chǎn)生無色氣體,排入量筒中液體的體積為229mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)下的狀況)。根據(jù)此信息,回答以下問題:
(5)對實(shí)驗獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有   (填序號)
①檢查裝置的氣密性:
②實(shí)驗結(jié)束后,將連通ZJ、丁的導(dǎo)管中的水也引入量筒;
③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低相切點(diǎn)水平;
④恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置,使乙、丁兩液面相平;
⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管,通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。
(6)向充分逸出氣體后的溶液中加入過量BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g。根據(jù)實(shí)驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù),可知:樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           ,含有的雜質(zhì)是                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣西南寧二中高三10月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗題

(16分)實(shí)驗室有一瓶Na2SO3固體,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì),通過下列實(shí)驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題:

已知:

①取少量樣品于試管中,加水振蕩,未見沉淀生成:

②通過元素分析儀器的檢測,得知該樣品中不含K元素;

③用下圖所示儀器進(jìn)行合理組裝,測定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)

(1)按氣流從左到右方向,正確的連接順序為:A接____,             接B。

(2)利用所組裝置,由分液漏斗向燒瓶中滴加l0mL水,理論上將排入量筒中    mL液體。

(3)液體X是       ,其作用是                       。

(4)Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水,下列歷給試劑符合要求的是____(填序號)。

    A.甲苯    B.四氯化碳    C.酒精    D.濃硫酸

    若稱取樣品3.00g,加入10.0mol/L的硫酸至過量(共5mL),產(chǎn)生無色氣體,排入量筒中液體的體積為229mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)下的狀況)。根據(jù)此信息,回答以下問題:

(5)對實(shí)驗獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有    (填序號)

①檢查裝置的氣密性:

②實(shí)驗結(jié)束后,將連通ZJ、丁的導(dǎo)管中的水也引入量筒;

③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低相切點(diǎn)水平;

             ④恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置,使乙、丁兩液面相平;

             ⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管,通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。

   (6)向充分逸出氣體后的溶液中加入過量BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g。根據(jù)實(shí)驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù),可知:樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            ,含有的雜質(zhì)是                  

 

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